【題目】在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K+、Fe3+、SO42-、I- B. Na+、NO3-、SiO32-、K+

C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Fe2+、Na+、HSO3-、NO3-

【答案】C

【解析】在pH=0的溶液為強酸溶液，A. Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B. SiO32-與H+形成硅酸，不能大量共存，B錯誤；C. H+、Cl-、NO3-形成強酸，可以能大量共存，C正確；D. H+與HSO3-形成亞硫酸，H+與Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是周期表中所有元素原子半徑最小的，W與Y、X與Z同主族，Z所在的族序數(shù)等于周期序數(shù)。下列說法錯誤的是

A. Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)的熔點高 B. Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Z D. 化合物YXW4具有較強的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校合作學習小組的同學設計實驗驗證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物�；卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2SO4與焦炭反應的實驗裝置如下圖所示：

①先通入N2,然后加熱，直至反應結(jié)束，整個過程中N2的作用是__________________________。

②裝置B的作用是___________。

(2)該同學認為氣體產(chǎn)物中可能含有CO2、CO 及SO2，并進行驗證，選用上述實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①實驗裝置連接的合理順序為A、B、___________。裝置H中黑色粉末是___________。

②能證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________________。

③若含有SO2，E裝置的作用是______________________________(用化學方程式說明)。

(3)某同學利用下圖裝置驗證固態(tài)產(chǎn)物,能證明固態(tài)產(chǎn)物中含有Na2S的現(xiàn)象是___________。若實驗中發(fā)現(xiàn)固態(tài)產(chǎn)物完全反應后，錐形瓶底部還產(chǎn)生少量黃色沉淀，說明固體產(chǎn)物中除含有Na2S外,還含有少量的___________(填一種可能的物質(zhì))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度

B. a、b、c三個交點處水的電離程度大�。�a<b<c

C. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）

D. 若c點pH=6.5，則Ka2(H2SO3)=10-7.5

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【題目】有人分析可溶的有機小分子樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有C、H、O、N等元素，這些樣品很可能是（ ）

A.脂肪酸　　 B.氨基酸　 C.葡萄糖　　 D.核酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解1molL ﹣1的下列溶液，溶液的pH不變的是（　�。�
A.HCl
B.NaOH
C.Na 2SO 4
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。

(1)下列說法正確的是______(填序號)。

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應為2H+＋2e-==H2↑和4OH-－4e-==2H2O＋O2↑

C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g·mol-1

D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化

(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

Ⅱ. 金屬腐蝕是我們?nèi)粘Ｉ畹某Ｒ姮F(xiàn)象（如圖所示）。

(1)如圖銅板上鐵鉚釘處的腐蝕屬于____腐蝕。

(2)分析此腐蝕過程，下列有關(guān)說法中，不正確的是____。

A．正極電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑

B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（　　）
A.28
B.30
C.38
D.40

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【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL 氣體和3molM 氣體混合，發(fā)生如下反應：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4molL﹣1 ． 計算：
（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）前10s內(nèi)用M表示的化學反應速率為 ．
（3）化學方程式中x值為 ．
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率（增大、減小、不變）
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率（增大、減小、不變）．

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