【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,32gO2含2NA個(gè)原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1mol的Cl﹣含有NA個(gè)電子
D.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的個(gè)數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不能用元素周期律解釋的是( )
A.濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸
B.與冷水反應(yīng)的速率:Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入氯水,溶液變藍(lán)
D.原子半徑:Al>Si>P
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水.下列說(shuō)法正確的是( )
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是:C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C. 該反應(yīng)中氧化劑是Br-D. 上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F,它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng),(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有全部標(biāo)出),黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒,其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色,物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F,F能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)F的化學(xué)式為______.
(2)①寫(xiě)出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
②寫(xiě)出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式:______.
③實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:___________.
(3)金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體,又有沉淀出現(xiàn)的是______
A、氯化鈉溶液 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸銅溶液 D、氯化銨溶液.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.現(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中,在500℃下進(jìn)行反應(yīng),10min時(shí)達(dá)到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.若達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系放出9.24kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B.反應(yīng)過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強(qiáng)為p,三者關(guān)系如圖乙
C.如圖丙所示,容器I和II達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ,則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 , 3 mol H2 , 在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:W、Y、Z、T、M為前四周期元素,且原子半徑依次增大.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)W,Z是形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素,寫(xiě)出Z原子的核外電子排布圖;
(2)化合物YW3極易溶于水的原因;YW3的分子構(gòu)型為 . YW3屬于(填“極性”或“非極性”)分子,其中Y的化合價(jià)為 .
(3)元素T的原子中電子共占據(jù)了7個(gè)軌道,則T在元素周期表周期族.T的化合物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它屬于(填編號(hào)字母);
a.離子晶體 b.原子晶體 c.分子晶體 d.無(wú)法判斷
(4)M3+的3d軌道為半充滿,則M的原子的電子排布式為 , M位于周期表的區(qū)(按電子的填入順序劃分),M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積,則該種堆積方式的配位數(shù)為 , 若其晶胞的邊長(zhǎng)為acm,M的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA , 則其密度為 .
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