【題目】在一定條件下,在容積為2 L的密閉容器中加入一定量的A,發(fā)生如下的反應并建立平衡:A(g)2B(g), 2B(g)C(g)+2D(g)。測得平衡時各物質(zhì)的濃度是:c(A)=0.3 mol·L-1,c(B)=0.2mol·L-1,c(C)=0.05mol·L-1,則最初加入的A物質(zhì)的量是( )
A. 0.45mol B. 0.5mol C. 0.9mol D. 1.2mol
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【題目】人們會利用納米級(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件,使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系,對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是( )
A. 該分散系能發(fā)生丁達爾效應 B. 該分散系為溶液
C. 該分散系屬于懸濁液 D. 該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象
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【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(Ls)
B.v(B)=0.04 mol/(Ls)
C.v(B)=0.60mol/(Lmin)
D.v(C)=1.0mol/(Lmin)
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:
(1)反應的△H0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示.在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為molL﹣1s﹣1反應的平衡常數(shù)K1= .
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡.
①T100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是
②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷的理由是: .
(4)綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是: .
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【題目】下列變化完全符合右圖圖示的是( )
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃硫酸稀釋
④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應 ⑥碘的升華
⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
A. ①②⑥ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦
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【題目】金屬鈉是一種活潑金屬,除了具有金屬的一般性質(zhì)外,還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中,正確的是
A. 鈉是銀白色金屬,熔點低,硬度大
B. 鈉放置在空氣中,會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C. 在氧氣中加熱時,金屬鈉劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰
D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
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【題目】如圖所示的原電池裝置中,X,Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是( )
A. 外電路的電流方向為:X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,Y為Zn
C. 若兩電極都是金屬,則它們的活動性強弱為X>Y
D. X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應
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【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反應Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反應Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知: |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)推測反應Ⅲ是反應(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應I在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示.
①計算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應速率v(NO)=
②下列說法正確的是 .
A.該反應的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強能使反應速率加快,是因為增加了活化分子百分數(shù)
C.單位時間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應,當K值不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡
(3)一定條件下,反應II達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它條件不變時,再充入NO2氣體,分析NO2體積分數(shù)﹣﹣φ(NO2)的變化情況:(填“變大”、“變小”或“不變”)恒溫恒壓容器,φ(NO2);恒溫恒容容器,φ(NO2) .
(4)一定溫度下,反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡,此時容積為3L,c(N2)與反應時間t變化曲線X如圖所示,若在t1時刻改變一個條件,曲線X變?yōu)榍Y或曲線Z.則:
①變?yōu)榍Y改變的條件是 . 變?yōu)榍Z改變的條件是
②若t2降低溫度,t3達到平衡,請在圖中畫出曲線X在t2﹣t4內(nèi) c(N2)的變化曲線.
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【題目】環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關系正確的是( )
選項 | 環(huán)境問題 | 造成環(huán)境問題的主要物質(zhì) |
A | 溫室效應 | CO2 |
B | 南極臭氧層空洞 | SO2 |
C | 酸雨 | O3 |
D | 光化學煙霧 | N2 |
A.AB.BC.CD.D
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