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【題目】.汽車尾氣排放的NOXCO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器,可有效降低NOXCO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)CO的燃燒熱為___________1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量,則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。

(2)為了模擬反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉化器內的工作情況,控制一定條件,讓反應在恒容密閉容器中進行,用傳感器測得不同時間NOCO的濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4 kJ·mol-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3kJ·mol-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

2s內的平均反應速率v(N2)___________。

能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C.氣體密度不變 D.容器內氣體壓強不變

(3)在某恒容容器中發(fā)生下列反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。

該反應為___________反應(吸熱放熱”),已知圖中a點對應溫度下,NO2的起始壓強P0120kPa,計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

Ⅱ.N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池,其裝置如圖所示:

N2H4的電子式為___________;a極的電極反應方程式為___________;

【答案】 283kJ·mol-1 631.8 1.875×10-4mol/L·s) BD 吸熱 81 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

【解析】Ⅰ(1已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0kJ·mol-1,則CO的燃燒熱為566.0kJ =283kJ·mol-1;設1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x,由反應②可知,946 kJ+498 kJ-2x=+180.5 kJ,得x=631.8kJ,即1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為631.75 kJ;(2)①根據(jù)化學反應速率之比等于計量數(shù)之比,由表中數(shù)據(jù)可知,前2s內的平均反應速率v(N2) = v(NO)= ;A、2n(CO2)=n(N2),反應開始時二氧化碳和氮氣的量為0,根據(jù)化學計量,反應過程中生成的量始終為2n(CO2)=n(N2),無法判斷是否達到平衡狀態(tài),選項A錯誤;B、該反應是氣體體積縮小的反應,反應達到平衡狀態(tài)前氣體的物質的量始終不變,則氣體的平均摩爾質量也發(fā)生變化,當容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變時,說明達到了平衡狀態(tài),選項B正確;C、容器內混合氣體的密度保持不變:該反應中氣體的體積不變、質量不變,根據(jù)ρ=可知,氣體的密度始終不變,選項C錯誤;D、該反應是氣體體積縮小的反應,反應達到平衡狀態(tài)前氣體的物質的量始終不變,則壓強也發(fā)生變化,當容器內壓強保持不變時,說明達到了平衡狀態(tài),選項D正確;答案選BD;(3)根據(jù)圖中信息可知,溫度升高平衡轉化率增大,則升高溫度平衡向正反應方向移動,正反應為吸熱反應;

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始 P0 0 0

反應 0.6P0 0.6P0 0.3P0

平衡 0.4P0 0.6P0 0.3P0

K=;

Ⅱ.N2H4的電子式為;N2H4a極失電子產生氮氣,電極反應方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。

練習冊系列答案
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(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個伸展方向。

(2)VO2+可與多種物質形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。

(3)鎳形成的配離子[Ni(NH36]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。

(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結構式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(5)硫化鋅晶體的構型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。

②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

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【題目】用如圖實驗裝置進行相應實驗,裝置正確且能達到實驗目的是( )

A. 用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B. 用圖b所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液得氯化鈉晶體

C. 用圖c所示裝置分離有機層與水層,水層從分液漏斗下口放出

D. 用圖d所示裝置測量氨氣的體積

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【題目】下列對離子化合物的敘述正確的是(

離子化合物一定是含有離子鍵的化合物

離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成

離子化合物熔點高,加熱一定難分解

化合物在液態(tài)時導電的是離子化合物,不導電的是共價化物

A. ①④B. ②③C. ①④②③D. ①②③

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【題目】1PM2.5富含大量的有毒、有害物質,易引發(fā)二次光化學煙霧,光化學煙霧中含有 NOxPAN)、HCOOH、等二次污染物。

1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PANC、N、O種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[FeNO)(H2O5]SO4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為________,中心離子的核外電子排布式為_______________。

③相同壓強下,HCOOH的沸點比CH3OCH3____(填),其原因是__________________。

2PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3等。

(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。

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