【題目】運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 ， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1 ． 則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為 ．
（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJmol﹣l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣l ． 則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為

【答案】
（1）+172.5kJ?mol﹣1
（2）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1
【解析】（1）已知：①、C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 ， ②、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1 ， 由蓋斯定律，①×2﹣②得C（s）+CO2（g）=2CO（g），故該反應(yīng)的△H=2×（﹣110.5kJmol﹣1）﹣（﹣393.5kJmol﹣1）=+172.5kJmol﹣1 ，
所以答案是：+172.5kJmol﹣1；（2）已知：③、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJmol﹣l；
④、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣l；
由蓋斯定律，④×2﹣③得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故該反應(yīng)的△H=2×（﹣534kJmol﹣1）﹣67.7kJmol﹣1）=﹣1135.7 kJmol﹣1 ，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJmol﹣1 ，
所以答案是：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJmol﹣1 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. NaClB. AlC. C2H5OHD. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇鐣?huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2 ， 若用100mL 3molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2 ， 完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol﹣1
寫(xiě)出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式 ， 800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2 ， 紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0﹣15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是（填序號(hào)）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是 ， 若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫(huà)出變化曲線
（5）鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇時(shí)首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽（BaCO3）．請(qǐng)寫(xiě)出將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3的離子方程式該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（填具體數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2L﹣2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl +HCl
（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為
（2）已知D為氯化烴，寫(xiě)出C+D→E的化學(xué)方程式 ， 其反應(yīng)類型為
（3）1molH2加成后生成有機(jī)物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種．①苯的二元取代物
②1molBr2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出滿足上述條件且取代基無(wú)支鏈的一種結(jié)構(gòu) ．
（4）利用題給相關(guān)信息，以葡萄糖為原料，合成目標(biāo)高分子化合物的流程圖如圖2．請(qǐng)將空白處過(guò)程補(bǔ)充完整．
①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（gmol﹣1）

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

3.48

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

1.58

158

硝酸銀

0.02

170


（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)的是 ．
A.蔗糖
B.硫酸鉀
C.高錳酸鉀
D.硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 ．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， （填寫(xiě)所缺儀器的名稱）．
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容，
正確的操作順序是（填序號(hào)）．
（5）若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)使所配溶液濃度（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料，直接或簡(jiǎn)介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池．其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.O2在C2電極上得電子，被氧化
B.電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極
C.每轉(zhuǎn)移6mole﹣1 ， 理論上生成22.4LCO2
D.C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣1=2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60 。已知：①. N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②.N—N鍵的鍵能為167 kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為942kJ/mol。試回答下列問(wèn)題：

（1）N60組成的晶體為_______ 晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

（2）1mol N60 分解成N2時(shí)吸收或釋放的熱量為________________kJ。

（3）常溫常壓下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入過(guò)量的稀H2SO4，測(cè)得放熱 a kJ.寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO﹣與CH3COOH濃度的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點(diǎn)時(shí)，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L
C.隨著HCl的通入， 值不斷減小
D.當(dāng)n（HCl）=1.0×10﹣3mol時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中A～K分別代表一種物質(zhì)．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見(jiàn)的液體，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，F(xiàn)為淡黃色固體單質(zhì)，K為常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
（1）A的化學(xué)式為 ．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式： ．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式：②；
④；
⑤ ．
（4）在反應(yīng)③中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

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