【題目】對于可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)eC(g)fD(g),當其他條件不變時,C的體積分數(shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)將增大

B.該反應(yīng)的ΔH0

C.化學(xué)方程式中,nef

D.達到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】B

【解析】

A.使用催化劑不影響平衡,不能改變體積分數(shù),故錯誤;

B.根據(jù)溫度升高反應(yīng)速率快,先到平衡分析,T2溫度高,溫度高C的體積分數(shù)小,說明升溫平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故正確;

C.根據(jù)壓強大速率快,先到平衡分析,p2壓強大,壓強大,平衡時C的體積分數(shù)小,說明加壓平衡逆向移動,則有n<ef,故錯誤;

D.A為固體,增加A的質(zhì)量不影響平衡,故錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

項目

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟:

A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g

回答下列問題:

1)儀器B的名稱是___。

2)在洗滌操作中,第一次水洗和第二次水洗的主要目的分別是___。

3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后__(填標號)。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

4)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___。

5)本實驗的產(chǎn)率是___(填標號)。

a.30% b.40% c.60% d.90%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是(

A. H2S 的電離方程式:H2SH2OH3OHS

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3= NaH++CO32-

C. CO32的水解方程式CO32-2H2OH2CO32OH

D. HS-的水解方程式HS-H2O S2-H3O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色生態(tài)文明是未來的發(fā)展主題,而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng),解決能源短缺問題。

(1)CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H

已知:反應(yīng)1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) H1= +75kJ/mol

反應(yīng)2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) H2=172kJ/mol

則該催化重整反應(yīng)的H=___kJmol-1。

(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO26FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s),對該反應(yīng)的描述正確的是__

A.增大FeO的投入量,利于平衡正向移動

B.壓縮容器體積,可增大CO2的轉(zhuǎn)化率,c(CO2)減小

C.恒溫恒容下,氣體的密度不變可作為平衡的標志

D.恒溫恒壓下,氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標志

E.若該反應(yīng)的H0,則達到化學(xué)平衡后升高溫度,CO2的物質(zhì)的量會增加

(3)為研究CO2CO之間的轉(zhuǎn)化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示,回答下列問題:

①圖中p1p2、p3的大小關(guān)系是______,圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KaKb、Kc的大小關(guān)系是______

900℃、1.013MPa時,1molCO2與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為___(保留一位小數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___

③將②中平衡體系溫度降至640℃,壓強降至0.1013MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時,正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(“>”“<”“=”)。

(4)NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,所得溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=41,此時溶液pH=______。(已知:室溫下,H2CO3k1=4×10-7,k2=5×10-11lg2=0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) + yB(g)zC(g),達到平衡后,測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器體積變?yōu)樵瓉淼膬杀,當達到新的平衡時,測得A的濃度為0.23mol/L,則下列敘述錯誤的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大了

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了D.x+y<z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子或化學(xué)方程式正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:+H2O+CO2+CO32-

B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解:CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH

C.CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

D.乙烯通入到溴水中:H2C=CH2+Br2→C2H4Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/

25

T1

T2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題:

①已知25< T1< T2 ,在T1時,水中 c(H+)______c(OH-), a_____1×10-14(填“<”“>”“=”)。

②在T2下,將pH=1H2SO4溶液V1 LpH=11NaOH溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=2,則V1V2 =_________

2)常溫下,將0.01 mol/LCH3COOH溶液體積Va0.01 mol/LNaOH溶液體積Vb混合,已知:CH3COOH稀溶液的電離平衡常數(shù)為Ka=2×10-5。

a. Va=Vb時,等體積混合后測得溶液為堿性,原因是:_____(用離子方程式解釋),該平衡的平衡常數(shù)Kh=_________。

b.混合后溶液的pH=7,Va ____Vb(填“<”、“>”“=”);該混合溶液中離子濃度由大到小的排列:______。

c.常溫條件下,pH=11CH3COONa溶液,由水電離出的c(OH-)=___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C.密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

D.標況下,11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體充分燃燒,所形成的O—H鍵數(shù)目為2NA

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