Question

【題目】依據(jù)事實，寫出反應的熱化學方程式或計算反應熱．

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.5kJ熱量．則該反應的熱化學方程式為_____．

（2）已知下列反應的反應熱為：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣880kJ/mol．

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393 kJ/mol．

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

則反應：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=_____kJmol﹣1．

Answer 1

【答案】CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1 ﹣84.6

【解析】

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8 kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1；

（2）據(jù)蓋斯定律，②+③×2﹣①得C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣393 kJ/mol+（﹣285.8kJ/mol×2）﹣（﹣880kJ/mol）=﹣84.6 kJ /mol，故答案為：﹣84.6．