【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個

D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

【答案】C

【解析】

A．標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；

B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個原子，故B錯誤；

C．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個，故C正確；

D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____________________(填字母)。

A．c(H+) B． C．c(H+)c(OH﹣) D． E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________。

(4)25℃時，將a mol/L的醋酸與等濃度的氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機(jī)物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，已知乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：

回答下列問題：

(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。

(3)通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：

A. B. C. D. E.

①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是_____________。(裝置可重復(fù)使用)

②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。

③要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進(jìn)行測定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系正確的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔點(diǎn)：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗 O2 量：己烷＞環(huán)己烷＞苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為：△H1=+124kJ·mol-1，副反應(yīng)為裂解反應(yīng)：△H2=+84kJ·mol-1，異丁烷的轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖，下列說法不正確的是

A.由圖可知，600～1000K范圍內(nèi)，溫度不變，壓強(qiáng)增大，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的異丁烷所需要的時間相等

C.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間

D.開發(fā)合適的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ）

A.1mol 綠原酸與足量 NaHCO3 溶液反應(yīng)，生成 3molCO2 氣體

B.1mol 綠原酸與足量 Na 反應(yīng)，最多消耗 6molNa

C.1mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多消耗 3molNaOH

D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E是生活中最堅(jiān)硬的金屬。回答下列問題：

（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是__；

（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__(填"高"或"低")，原因__；

（3）寫出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在__區(qū)；

（4）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；

（5）畫出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規(guī)則。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__。

（2）B的官能團(tuán)是__。

（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

i.配制2mL濃硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。

ii.按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。

iii.待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。

iv.分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

回答問題：

①裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

②步驟②安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查__。

③反應(yīng)中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：__。

④上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是__(填字母)。

a．中和乙酸并吸收乙醇

b．中和乙酸和乙醇

c．降低乙酸乙酯的溶解度

d．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

⑤步驟③所觀察到的現(xiàn)象是__；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。

a.反應(yīng)類型是__。

b.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是__。

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