Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為                (用元素符號表示，下同)。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為             >              。
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe^2＋氧化，寫出該反應的離子方程式                                       。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式                             。
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：                           。
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                           mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有                      。

Answer 1

（15分，每空2分）
（1）Na＞Cl＞F     （2）HClO₄   H₂SO₄
（3）H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋==2Fe^3＋＋2H₂O
（4）①2Al＋2NaOH＋2H₂O==2NaAlO₂＋3H₂↑
②取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成
③0.01          ④Al(OH)₃、H₂O、NaCl（3分）

解析試題分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為O元素，③為Al元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，
⑴電子層越多半徑越大，所以Na、Cl＞F，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Cl，故答案為：Na＞Cl＞F④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F，答案：Na＞Cl＞F；⑵⑥為S元素，⑦為Cl元素，是同一周期元素的原子，根據(jù)元素周期律：從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HClO₄  H₂SO₄，答案：HClO₄  H₂SO₄；⑶①為H元素，②為O元素，①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物是H₂O₂，H₂O₂具有氧化性，能將Fe^2＋ 氧化成Fe^3＋ ，方程式為：H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋==2Fe^3＋＋2H₂O，答案：H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋==2Fe^3＋＋2H₂O；
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用