用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6 NA

②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA (2CaSO4·H2O相對(duì)分子質(zhì)量為290)

⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．向硫酸鋁溶液中加入少量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH） 3↓

B．向碳酸鈉溶液中加入飽和石灰水：Ca（OH）2 ＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－

C．向氫氧化鈉溶液中通入過量的氯氣：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

D．向稀硫酸中加入過量鐵粉，先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是

①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

④定容時(shí)俯視

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 （填編號(hào)）；

A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是： FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3（膠體）+ O2↑+

完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．則下列分析中正確的是（ ）

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2與Fe3+反應(yīng)的還原、氧化產(chǎn)物分別是 、 （填離子符號(hào)）。

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 。

A．Na2SO3溶液與HNO3

B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是 。

（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達(dá)到目的。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是 ，原因是 。

（6）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ，寫出有關(guān)離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好與224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則S2O32﹣將轉(zhuǎn)化成

A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有機(jī)物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如下。

已知：

①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；

②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

③反應(yīng)①的原子利用率為100%，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)；

④M的分子式為C13H18O2。

回答下列問題：

（1）A的名稱為___________；G分子中有___ _個(gè)碳原子在同一條直線上。

（2）反應(yīng)②～⑧中屬于加成反應(yīng)的是______；H中官能團(tuán)的名稱為___________。

（3）物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。B的一種同類別異構(gòu)體存在順反異構(gòu)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③屬于芳香族化合物。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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