反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
分析:由圖象可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,反應(yīng)放熱,根據(jù)焓的差值可計(jì)算反應(yīng)熱,以此解答該題.
解答:解:A.反應(yīng)生成14 g CO(g),應(yīng)為0.5mol,放出的熱量為
1
2
×110.5 kJ,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物總鍵能之差,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)熱單位錯(cuò)誤,應(yīng)為kJ/mol,故C錯(cuò)誤;
D.2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO(g),放出的熱量為221 kJ,CO繼續(xù)燃燒放出熱量,則反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查反應(yīng)熱與焓變,題目難道不大,注意根據(jù)圖象反應(yīng)物與生成物總能量的關(guān)系進(jìn)行判斷,把握反應(yīng)熱的意義.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如圖所示.含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量,下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

反應(yīng)2C+O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )


  1. A.
    12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
  2. B.
    該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ
  3. C.
    2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ
  4. D.
    該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)2C + O2=2CO 的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是:               (   )

A.12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g),放出的熱量為110.5 kJ

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s) + O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ

D.2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 [s1] 反應(yīng)2C + O2=2CO的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是:               (   )

A.12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g),       

放出的熱量為110.5 kJ

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的

總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2C(s) + O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ

D.2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ

 

 [s1]11.

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