【題目】已知熱化學(xué)方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
C. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH<-241.8 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水時放出的熱量,所以氫氣的燃燒熱數(shù)值應(yīng)大于241.8 kJmol-1,A錯誤;B、已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJmol-1②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJmol-1,據(jù)蓋斯定律,②-①得:H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ/mol,B錯誤;C、已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJmol-1②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJmol-1據(jù)蓋斯定律,①-②得:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJmol-1,C正確;D、生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多,放熱越多焓變越小,H2(g)+1/2
O2(g)═H2O(l)△H<-241.8 kJmol-1,D正確,答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是
A. 加熱MgCl2·6H2O可得到無水MgCl2
B. 溶液中c(H+)>c(OH—),該溶液一定顯酸性
C. 向水中加入加入鹽也可能會抑制水的電離
D. Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.丙烯分子中有8個σ鍵,1個π鍵
B.60g的SiO2晶體中,含有4mol共價鍵
C.NCl3和BCl3分子,都是三角錐形
D.SiH4的沸點高于CH4 , 可推測PH3的沸點高于NH3
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 保持溫度不變,向純水中加入少量CH3COONa,水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積不變
B. 25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),此時溶液pH=7
C. 將0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升溫至30℃,溶液中減小
D. 保持溫度不變,向CH3COONa溶液中加入少量NaOH,溶液中增大
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【題目】下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 由氯氣制漂白粉 B. 由鋁土礦冶煉鋁
C. 由水玻璃制硅膠 D. 由黃鐵礦(FeS2) 制 SO2
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【題目】
有機物F是合成一種新型降壓替米沙坦的中間體,可由下圖所示的路線合成:
已知:
請回答下列問題:
(1)A物質(zhì)名稱為________________。
(2)化合物D中所含官能團的名稱為_________________。
(3)反應(yīng)④所需的試劑為_____________。
(4)完成⑤⑥反應(yīng)的方程式并注明反應(yīng)類型
①_______________________,反應(yīng)類型________________。
②_______________________,反應(yīng)類型_________________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜顯示4個峰且面積比為3:2:2:1的有_______種。
Ⅰ.含苯環(huán) Ⅱ.含有酯基
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【題目】下列分離方法不合理的是( )
A. 從石油中得到汽油,可用蒸餾的方法
B. 提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法
C. 只含有泥沙的粗鹽,可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純
D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量鐵屑過濾的方法
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【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題:
(1)N元素在周期表中的位置為_____________________;Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“=”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。
(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為________________________。
(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(4)X和W組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
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