【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈水作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B.工作時熔融鹽中的CO32-移向正極

C.該電解池中Fe極的電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑

D.為使電池長時間穩(wěn)定工作必須有部分A物質(zhì)參與循環(huán)，則A為CO2

【答案】D

【解析】

由示意圖可知，左池為燃料電池，通入甲烷的一極為負極，甲烷在熔融鹽作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在熔融鹽作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；右池為電解池，與正極相連的鐵電極為陽極，鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化生成氫氧化鐵膠體，與負極相連的碳電極為陰極，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H2↑。

A.通入甲烷的一極為燃料電池的負極，甲烷在熔融鹽作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，故A錯誤；

B.燃料電池工作時，陰離子向負極移動，則CO32-移向負極，故B錯誤；

C. 電解池中，與正極相連的鐵電極為陽極，鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；

D. 電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦金屬重量輕、強度高、有良好的抗腐蝕能力，其單質(zhì)及其化合物在航空航天、武器裝備、能源、化工、冶金、建筑和交通等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊�；卮鹣铝袉栴}：

(1)三氟化鈦可用于制取鈦氟玻璃，基態(tài) F 原子核外有_____個未成對電子，Ti 原子形成Ti3+時價層電子層排布式為_____。

(2)TiO2 的熔點為 1800℃，TiCl4 的熔點為-25℃，則 TiO2 的晶體類型為_____，TiCl4 熔點低的原因為_____。

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為_____，該化合物中電負性最大元素是_____(填元素符號)。

②該配合物中不含有的化學鍵有_____(填字母標號)。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.金屬鍵 d.π鍵

(4)已知 TiO2 與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學式為_____，陽離子中 O 的雜化方式為_____，陰離子的空間構(gòu)型為_____。

(5)氮化鈦可以用于制作電池的材料，其晶胞如圖，該晶胞的密度為ρ g·cm-3，與氮原子最近的且距離相等的鈦原子有_____個，氮原子與鈦原子最近的距離為_____cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度（ ）(mol·L－1)

A.2B.4C.4.5D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某學生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(　　)

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ?/span> 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。

①滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。

②若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定實驗中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達滴定終點：_____。

④滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）___________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）

A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

B. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.常溫下，1LpH=10的溶液中所含的數(shù)目為 NA

B.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，通過陽離子交換膜的的數(shù)目為2NA

C.過量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA

D.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的數(shù)目大于0.1NA

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