Question

【題目】已知可逆反應：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ．在相同條件下，向乙容器中加入2molZ，達到平衡時吸收熱量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.平衡時甲、乙中Z的體積分數(shù)甲＞乙
B.平衡時甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%
C.達到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移動
D.乙中反應的熱化學方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由Q1=3Q2 ， 可知△n甲（X）=3△n乙（X），設(shè)甲中A反應的物質(zhì)的量為x，則乙中反應生成A物質(zhì)的量為 ，
甲 X（g）+3Y（g）═2Z（g）
起始（mol）：1 3 0
轉(zhuǎn)化（mol）：x 3x 2x
平衡（mol）：1﹣x 3﹣3x 2x
乙中逆向進行 X（g）+3Y（g）═2Z（g）
起始（mol）：0 0 2
轉(zhuǎn)化（mol）： x
平衡 （mol）： x 2﹣
利用“一邊倒法”，可知“1 mol X、3 mol Y”與“2 mol Z”是等效物料，它們在同溫同容的條件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則1﹣x= ，計算得到x=0.75，
A．兩個平衡為等效平衡，故平衡時甲、乙中Z的體積分數(shù)甲=乙，故A錯誤；
B．平衡時甲中X的轉(zhuǎn)化率為α（X）= ×100%=75%，故B正確；
C．利用“一邊倒法”，可知再加入“0.25molX，0.75molY和1.5molZ，”與再加入“2 mol Z”等效，在恒溫恒容條件下相當于增大壓強，平衡向生成Z的方向移動，故C錯誤；
D．乙中反應掉的Z為 =0.5mol，所給熱化學方程式中2molZ對應的反應熱應為+4Q2 kJmol﹣1 ， 故D錯誤，
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．