在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度。其中不變的是

A．②④B．③④C．③⑤D．①③

C

解析試題分析：可逆反應2NO2N2O4，正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆反應方向移動，①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質的量增大，混合氣體總的質量不變，根據(jù)M=可知，混合氣體的平均相對分子質量減小；③反應混合物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體總的質量不變；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內壓強增大；⑤反應混合物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體總的質量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知，混合氣體的密度不變，故選：C。
考點：考查溫度對化學平衡的影響知識

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎂條和鹽酸反應迅速產生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變��；④升溫

A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是

A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大
D．升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量NaOH溶液
C．加入數(shù)滴CuCl2溶液 D．加入適量NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反應時間/min
反應速率
Ⅰ
0．06
0．60
0．10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0．12
1．20
0．20
t2
 
Ⅲ
0．32
1．0
0
0
 
Ⅳ
0．12
0．30
 
 
v(正)=v(逆)
 
下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(  )

A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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