【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lg c，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4－)、pc(C2O42－)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)時(shí), 2c(HC2O4－)+c(C2O42－) >c(Na+)

B. pH=x時(shí),c(HC2O4－)<c(H2C2O4)=c(C2O42－)

C. 常溫下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3

D. 隨pH的升高而減小

【答案】A

【解析】

A.電荷守恒2c(HC2O4－)+c(C2O42－)+ c（OH-）=c(Na+)+c（H+），M點(diǎn)pH=4.3偏酸性，c（OH-）<c（H+）,所以2c(HC2O4－)+c(C2O42－)>c(Na+)，故A正確；

B.因?yàn)閜c=－lg c，所以縱坐標(biāo)越大，濃度越小，根據(jù)圖示可知，pH=x時(shí),應(yīng)該是c(HC2O4－)>c(H2C2O4)=c(C2O42－),故B不正確；

C.根據(jù)圖示pH=1.3的點(diǎn)計(jì)算，Ka1(H2C2O4)==c(H+)=10－1.3,故C不正確；

D. = Ka1(H2C2O4)/ Ka2(H2C2O4),K只與溫度有關(guān),溫度不變就是定值,故D不正確;

正確答案A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

電離常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________

(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)

(3)現(xiàn)有10mLpH=2的鹽酸溶液，進(jìn)行以下操作：

a.與pH=5的鹽酸等體積混合，則pH=_____________；

b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________；

c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________；

d. 下列關(guān)于體積都為10mL，pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液說(shuō)法正確的是_____ (填寫序號(hào))。

①與等量的鋅反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A=B

②與等量的鋅反應(yīng)（鋅完全溶解，沒(méi)有剩余）所需要的時(shí)間A>B

③加水稀釋100倍，pH大小比較：4=A>B>2

④物質(zhì)的量濃度大小比較：A>B

⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應(yīng)后的溶液pH大小比較：A<B

e. 現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定氨水，應(yīng)選用________指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。

A．未用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA

B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA

D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解絮凝凈水可用如圖裝置模擬探究，下列敘述正確的是

A. 電子從X極經(jīng)電解液流入Y極

B. 鋁電極表面的反應(yīng)有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O

C. Y的電極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42- = PbSO4

D. 電路每通過(guò)2mol電子，理論上電解池陰極上有22.4 L H2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A.

微生物燃料電池，可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成環(huán)境友好的物質(zhì)(M、N均為鉑電極)，N電極的電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+

B.

反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，當(dāng)n(A)/n(B)=2時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1

C.

恒溫恒容條件下，發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D.

利用N2O4制備N2O5的裝置(隔膜只允許H+通過(guò)，不允許H2O分子通過(guò))，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.I A族元素均是堿金屬元素.

B.第VIA族元素隨原子序數(shù)的增大，其對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)

C.氯的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于碳酸的酸性

D.同周期從左到右主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. T的氫化物的沸點(diǎn)一定高于同主族元素形成的其他氫化物

D. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代勞動(dòng)人民在生產(chǎn)生活中積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)，很多生產(chǎn)過(guò)程的操作方法與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)分離除雜方法相似。下列加有著重號(hào)的文字與對(duì)應(yīng)分離方法正確的是（　　）

《本草集經(jīng)注》

《通州煮海錄》

《名醫(yī)別錄》

《續(xù)遵義府志》

凡漬藥酒，皆須細(xì)切……便可漉出

海陸取鹵，日曬火煎，煮海熬波，鹵水成鹽

凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液

經(jīng)月畫出蒸之……終乃得酒可飲

A.過(guò)濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)B.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

C.蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過(guò)濾D.萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾

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同步練習(xí)冊(cè)答案