【題目】已知酸性: H2CO3>HClO>HCO,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3>I2。下列離子方程式正確的是(  )

A. Fe3I不能共存的原因:Fe3+2I===Fe2+I(xiàn)2

B. NaClO溶液中滴加濃鹽酸:ClO+ H===HClO

C. NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO+CO2+ H2O===HClO+CO

D. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2===2Fe3+Br2+4Cl

【答案】D

【解析】A.Fe3+與I-不能共存的原因?yàn)?Fe3++2I-═2Fe2++I2,故A錯誤;B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸的離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑,故B錯誤;C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故C錯誤;D.向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12,由優(yōu)先氧化及電子守恒可知,離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù).閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:

(1)從能量的角度看,舊鍵斷裂,新鍵形成必然有能量變化.已知拆開1molHH鍵、1mol II、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的熱量.

(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化.

在如圖甲、乙兩裝置中,甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為__________________,溶液中的陰離子向______極移動(填“Zn”“Pt”);乙中銅電極作_______極,發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠大量共存的離子組合是

A.HSO42、NO3、Ba2B.K、ClCO32、Na

C.Fe2NO3、OH、NaD.KSO42、HCO3、H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在12.0 g NaHSO4晶體中,所含離子數(shù)目為0.3NA

B. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中,含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 將1molCl2通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下,2.2 g CO2和N2O的混合氣體含有的電子數(shù)為1. 1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體.

請回答:

(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時,用到的玻璃儀器有燒杯、_______

(2)溶液A中的陰離子主要有_________;試劑X是_______

(3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為____________

(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置

液體分層,下層呈紫紅色

碘易溶于CCl4,難溶于水

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點(diǎn)較低

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的裝置

(1)A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(2)反應(yīng)后,B 試管中品紅溶液的現(xiàn)象為________________________________________;

C試管中氫氧化鈉溶液的作用是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.

(1)寫出元素符號:A____,B____,C____

(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】斷腸草是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式,下列推斷正確的是

A. ②、③互為同系物

B. 1mol①或者③與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)均可消耗1mol NaOH

C. 等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者生成的水比后者少

D. ③、④互為同分異構(gòu)體,1 mol ③或④最多能與5mol H2加成

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