Question

17．已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂，則關(guān)于該反應(yīng)體系說法錯誤的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
• B． 該反應(yīng)中的氧化劑是H₂O₂，還原產(chǎn)物是O₂
• C． 氧化性：H₂CrO₄＞O₂
• D． 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L

Answer 1

分析 由H₂O₂只發(fā)生如下過程H₂O₂-→O₂可知，反應(yīng)中過氧化氫為還原劑，氧氣為氧化產(chǎn)物，則H₂CrO₄為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析．

解答 解：由題意：H₂O₂只發(fā)生如下過程H₂O₂→O₂可知，反應(yīng)中過氧化氫為還原劑，氧氣為氧化產(chǎn)物，則H₂CrO₄為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物，H₂O₂-→O₂化合價(jià)升高2，H₂CrO₄→Cr（OH）₃化合價(jià)降3，依據(jù)得失電子守恒，H₂O₂系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，H₂CrO₄系數(shù)為2，O₂系數(shù)為3，Cr（OH）₃系數(shù)為2，產(chǎn)物中生成2分子水，化學(xué)方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，故A正確；
B．H₂O₂→O₂可知，O元素的化合價(jià)升高，則反應(yīng)中過氧化氫為還原劑，氧氣為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：H₂CrO₄＞O₂，故C正確；
D．2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中轉(zhuǎn)移6mol電子生成3mol氣體，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)生成0.15mol氣體，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化性的比較、氧化還原反應(yīng)基本概念等，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化是解題的關(guān)鍵，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒即可解答，題目難度不大．