①溫度  ②壓強(qiáng)  ③所含微粒數(shù)  ④微粒本身大小，其中對一定量的氣體的體積有顯著影響的是（　�。�
A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②
因一定量的氣體，其微粒數(shù)目、大小、分子間距都不變，則體積不變，
但升高溫度，體積增大，降低溫度，體積減��；
增大壓強(qiáng)，體積減小，減小壓強(qiáng)，體積增大；
即一定量的氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響明顯，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)條件是
使用催化劑
使用催化劑
，請解釋原因
因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強(qiáng)下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ade
ade
（填字母）．
a．單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成n molN2      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
c．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
16
a2
16
a2
．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時化學(xué)平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?翠屏區(qū)模擬）可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，反應(yīng)速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示．to表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）所引起的變化．則下列分析正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①溫度  ②壓強(qiáng)  ③所含微粒數(shù)  ④微粒本身大小，其中對一定量的氣體的體積有顯著影響的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例通入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時物質(zhì)的量之比：
n(X)
n(Y)
的關(guān)系如圖所示．改變溫度和壓強(qiáng)，生成物Z的百分含量如下表所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　　）
溫度/℃ 壓強(qiáng)/kPa Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
200 101 0.40
300 101 0.48
400 202 0.52
400 303 0.52
A、3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
B、X（g）+3Y（g）?4Z（g）；△H＞0
C、3X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0
D、X（g）+3Y（g）?3Z（g）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述一定正確的是（　　）
A、一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B、常溫常壓下，1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同C、水的摩爾質(zhì)量與1mol水分子的質(zhì)量相等D、0.5mol?L-1NaOH溶液含有0.5molNa+

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