【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁片與稀硫酸反應(yīng)B. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)

C. 甲烷在O2中的燃燒D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng),A不符合題意;

B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;

C.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng),C不符合題意;

D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng),D符合題意;

故合理選項(xiàng)是D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物

B.C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體

C.HClO、H2SO4()HNO3都是強(qiáng)氧化性酸

D.Na2O2、Cl2SO2都能使紫色石蕊溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A. 工業(yè)制取燒堿:Na2O+H2O=2NaOH

B. 工業(yè)合成鹽酸:H2+Cl22HCl

C. 工業(yè)制取乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

D. 工業(yè)制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng),3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0),可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),該材料熔點(diǎn)高,硬度大 ,廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)N2的電子式為____________,Si在元素周期表中的位置是_______________,氮化硅晶體屬于__________晶體。

(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是______________。若測(cè)得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________;若其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新的平衡時(shí),K____________(增大、減小不變,以下同)。CO的濃度_________SiO2的質(zhì)量______________。

(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅,SiO2(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。CO010min的平均反應(yīng)速率為 _______

(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn):

①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無(wú)色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加___________________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。

(2)寫(xiě)出步驟③中的離子方程式__________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.I.(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):

HA + HB- (少量)=A-+ H2B , H2B(少量) + C-=HB- + HC ,

HA(少量) + C-=A-+ HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

________

________

________

________

(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是_____。

A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某溫度下,體積均為10 mL pH均為2 HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋后pH變化為:HA 3.2、HX 3.6,則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀釋過(guò)程中兩溶液的c(OH-)_____(變大、變小或不變)。

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- CrO42-,它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(4)轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中溶液顏色變化為_____,能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

A.Cr2O72- CrO42-的濃度相同 B.ν(Cr2O72-)=2 ν(CrO42-)

C.溶液的 pH 值保持不變 D.CrO42不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

(5) 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g,CrO42- 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為 52)。

轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________,已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH _____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O21 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖2為其工作原理,圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化

B. 電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大

C. 處理1 mol Cr2O72時(shí)有6 mol H從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. Cr2O72離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3Na2S的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出現(xiàn)黑色沉淀

1用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。

2實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2SAg,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

已知:i濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為

iiAg2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2SAg均不能。

設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中含有Ag2S

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中不含有Ag2O將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀,____________

____________

經(jīng)檢驗(yàn),沉淀不含有Ag。

3實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示),測(cè)得電壓為a)。

對(duì)AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè):

假設(shè)1 AgNO3溶液中氧化了;

假設(shè)2 AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。

AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b)。

上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案