Question

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()

B.向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c (Na+)>c()>c()

C.向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

D.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由電荷守恒有，c()+c(H+)=c(OH－)+c()+2c()，因?yàn)?/span>pH=7，所以c(H+)=c(OH)，故有c()=c()+2c()，故A錯誤；

B、由電荷守恒有，c()+c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH－)，pH=7時(shí)c(H+)=c (OH－)，則c()+c(Na+)=c()+2c()①，由物料守恒有，c(Na+)= c()+c()+c(H2SO3)②，聯(lián)立①②消去c(Na+)，得c()+c(H2SO3)=c()，所以c()>c()，故B錯誤；

C、在Na2SO3溶液中，根據(jù)物料守恒，有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]，但是由于通入了SO2，S元素增多，所以該等式不成立，故C錯誤；

D、由物料守恒有，c(Na+)=c(CH3COO－)+c (CH3COOH)③，故c(Na+)>c(CH3COOH)，由電荷守恒有，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)，因?yàn)?/span>pH=7，所以c(H+)=c(OH－)，則c(Na+)=c (CH3COO－)+c(Cl－)④，聯(lián)立③④得，c(CH3COOH)=c(Cl－)，故D正確；

故選D。