Question

t℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g（密度為1.10g?cm^-3）相同濃度的KCl溶液．現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH₂O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH₂O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體10.0g．下列說法正確的是（　�。�

• A、原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
• B、t℃時(shí)，KCl的溶解度為50.0g
• C、原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L^-1
• D、乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

分析：甲乙兩燒杯中的溶液由不飽和轉(zhuǎn)變成飽和溶液溶劑相差10.0g，溶質(zhì)相差5.0g，5.0g溶質(zhì)溶解在10g溶劑中所形成的溶液為飽和溶液．由此可知該溫度下的溶解度為50.0g．根據(jù)溶解度可求出原溶液的溶質(zhì)為25.0g，所以原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，代入可知濃度為c=

1000×1.10g/L×25%

75.4g/mol

=3.7mol?L^-1，兩燒杯中剩余溶液均為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．

解答：解：A．設(shè)原100gKCl溶液中含溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為xg，根據(jù)飽和溶液中的溶解度計(jì)算公式得下列關(guān)系式：

S

100+S

=

x-5

100-35.5-5

=

x-10

100-45-10

，解得x=25 g，所以原KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25

100

×100%=25%，故A錯(cuò)誤；
B．據(jù)題意得，蒸發(fā)35.0g水析出KCl固體5.0g，蒸發(fā)45.0g水析出KCl固體10.0g，推斷出蒸發(fā)10.0g水析出KCl固體5.0 g，故100g水中溶有50g KCl固體得到飽和溶液，即KCl的溶解度為50g，故B正確；
C．原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，代入可知濃度為c=

1000×1.10g/L×25%

75.4g/mol

=3.7mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．甲、乙燒杯中蒸發(fā)水后均有KCl固體析出，說明均已達(dá)到飽和，此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相伺，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查溶解度的有關(guān)問題，考查學(xué)生的思維能力，題目難度中等，注意根據(jù)根據(jù)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量變化計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度為解答該題的關(guān)鍵．