在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(g)，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a %。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，并在相同的溫度下使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)混合氣體中X 氣體所占的體積分?jǐn)?shù)是b%。則a和b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．2a=b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+

C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關(guān)系為______________（填化學(xué)式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________（填元素符號(hào)），寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）在元素③與①形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的四原子分子中，③原子的雜化方式為____________。其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________。

（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個(gè)電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似，乙的VSEPR模型為___________，解釋丙的沸點(diǎn)高于乙的原因____________。

（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)元素⑧的+2價(jià)陽離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價(jià)離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)過程為____________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個(gè)離子（白色球）坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D離子（黑色球）的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數(shù)apm，則晶胞中B和D離子的距離為______pm。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知N2O4和NO2可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖：

（1）圖中曲線______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)隨時(shí)間的變化。

（2）從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為______。

（3）圖中b點(diǎn)的平衡常數(shù)K的值為________。

（4）其他條件不變，若起始時(shí)向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”) ，判斷理由是_________________。

（5）25min時(shí)，改變的外界條件是______，圖象中a、b、c、d四點(diǎn)中v正=v逆的點(diǎn)是____，四點(diǎn)中________點(diǎn)體系顏色最深。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）

A．中和時(shí)所需NaOH的量

B．電離程度

C．H+的物質(zhì)的濃度

D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)nAAn的平衡常數(shù)為K ，則有1/2 An1/2nA的平衡常數(shù)是

A．K B．K-1/2 C．K2 D．K-2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省等三校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是

A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe 、Cu D．Hg、Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴：

下列說法正確的是

A．步驟①③均發(fā)生了置換反應(yīng)

B．步驟③中SO2被還原

C．步驟②③的目的是富集溴元素

D．步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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