【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是( )
A. 將廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的
B. 鋁中添加適量鉀,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)
C. 鹽堿地(含較多等)不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良
D. 無(wú)水呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水
【答案】C
【解析】
A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化;
B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷;
C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性;
D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。
A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子,從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣,故A不選;
B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì),鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高,故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè),故B不選;
C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性,不能改變土壤的堿性,反而使土壤更板結(jié),故C選;
D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同,故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水,故D不選。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMn
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1 mol/L的NH3和HCl,發(fā)生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是
A. 現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧
B. 反應(yīng)物的活化能為a kJ/mol
C. 該條件下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變
D. 任何溫度下,該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)含碳微粒的說(shuō)法,按要求填空:
(1)同溫度,同濃度的Na2CO3溶液的堿性_________ NaHCO3溶液的堿性(填“大于”、“小于”或“等于”),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)較簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)證明___________。
(2)在25 ℃時(shí),在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。
①HC1溶液滴加到一半時(shí),溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是____________________(用主要的離子方程式表示)。
②關(guān)于圖像下列說(shuō)法正確的是_________________。
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)
B、b曲線代表CO32-
C、pH=11時(shí),c(HCO3-) > c(Cl-)
D、pH=11 時(shí),c(Na+) + c(H+) = 3c(CO32-) + c(OH-)
E、在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
(3)草酸(H2C2O4)溶液具有還原性,將酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中,會(huì)產(chǎn)生氣泡,且紫紅色褪去,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究小組用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g,加水配成250 mL無(wú)色溶液,已知溶液呈堿性,取25.00 mL溶液,用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I-。
(1)用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液,在取液、盛裝、滴定過(guò)程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。
(2)滴定過(guò)程中,需要加入_____作為指示劑,滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。
(3)滴定前后液面如圖所示,所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。
(4)樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________,若滴定過(guò)程中,盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡,滴定后無(wú)氣泡,則測(cè)得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是( )
A. Na+的軌道表示式: B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. Na的電子排布式:1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式:3s1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)
A | B | C | D |
NaCl溶于水 | 電解CuCl2溶液 | CH3COOH在水中電離 | H2與Cl2反應(yīng)能量變化 |
NaClNa++Cl | CuCl2Cu2++2Cl | CH3COOHCH3COO+H+ | H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=183kJ·mol1 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種短周期元素,其中A,B,C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D,E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A,C,D,E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為 7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答:
(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式:__________________________。
(2)寫出AB2的結(jié)構(gòu)式:___________________________________________________。
(3)B,C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為______>______(填元素符號(hào)),原因是____________________。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體構(gòu)型為____________,中心原子C的雜化軌道類型為________。
(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為______,B,D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為______>____(填化學(xué)式)。
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