【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是( )

A. 將廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鉀,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地(含較多等)不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良

D. 無(wú)水呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水

【答案】C

【解析】

A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化;

B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷;

C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性;

D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。

A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子,從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣,故A不選;

B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì),鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高,故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè),故B不選;

C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性,不能改變土壤的堿性,反而使土壤更板結(jié),故C選;

D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同,故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水,故D不選。

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中NiCo、Mn的化合價(jià)分別為+2+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1 mol/L的NH3和HCl,發(fā)生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是

A. 現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧

B. 反應(yīng)物的活化能為a kJ/mol

C. 該條件下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變

D. 任何溫度下,該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)含碳微粒的說(shuō)法,按要求填空:

(1)同溫度,同濃度的Na2CO3溶液的堿性_________ NaHCO3溶液的堿性(大于、小于等于”),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)較簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)證明___________。

(2)25 ℃時(shí),在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。

HC1溶液滴加到一半時(shí),溶液呈___________(酸性、堿性中性”),理由是____________________(用主要的離子方程式表示)。

②關(guān)于圖像下列說(shuō)法正確的是_________________。

A0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na) + c(H) = c(OH) + 2c(CO32) + c(HCO3)

B、b曲線代表CO32

C、pH=11時(shí),c(HCO3) > c(Cl)

DpH=11 時(shí),c(Na) + c(H) = 3c(CO32) + c(OH)

E、在同一溶液中,H2CO3HCO3、CO32能大量共存

(3)草酸(H2C2O4)溶液具有還原性,將酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中,會(huì)產(chǎn)生氣泡,且紫紅色褪去,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某探究小組用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g,加水配成250 mL無(wú)色溶液,已知溶液呈堿性,取25.00 mL溶液,用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I。

(1)用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液,在取液、盛裝、滴定過(guò)程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________

(2)滴定過(guò)程中,需要加入_____作為指示劑,滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。

(3)滴定前后液面如圖所示,所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。

(4)樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________,若滴定過(guò)程中,盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡,滴定后無(wú)氣泡,則測(cè)得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是(  )

A. Na的軌道表示式: B. Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. Na的電子排布式:1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式:3s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A,B,C,D,E五種短周期元素,其中A,B,C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D,E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A,C,D,E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為 7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答:

(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式:__________________________

(2)寫出AB2的結(jié)構(gòu)式:___________________________________________________。

(3)B,C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為______>______(填元素符號(hào)),原因是____________________。

(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體構(gòu)型為____________,中心原子C的雜化軌道類型為________。

(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為______,B,D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為______>____(填化學(xué)式)。

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