Question

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
CO與H₂反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H₂   CH₃OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH₂        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
C．NaOH過量

Answer 1

（1）CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l)  ΔH= -725.6kJ/mol
（2）12     0.5   A、D、E         （3）A、B、C

（1）根據(jù)CO和H₂的燃燒熱并結(jié)合圖1可得，液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l)  ΔH= -725.6kJ/mol；
（2）由圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為12；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.5倍；能提高CO轉(zhuǎn)化率的是即使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有：A、D、E三種；
（3）室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為：A、B、C三種情況；