已知某鹽酸溶液與某氫氧化鈉溶液的pH值之和為16,兩種溶液混合后pH=7,則鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比是


  1. A.
    1∶100
  2. B.
    1∶10
  3. C.
    100∶1
  4. D.
    10∶1
C
根據(jù)鹽酸溶液的pH值與NaOH溶液的pH值之和為16,可判定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度比鹽酸溶液大100倍,因而兩者發(fā)生完全中和時(shí),鹽酸溶液的體積應(yīng)100倍于NaOH溶液的體積.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
,燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體

(3)裝置B中盛放的試劑是
A
A
(選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
,化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng).
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因.
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng).
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng).

(5)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例).
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng).(其他合理答案均可)
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng).(其他合理答案均可)

(6)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣.在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡(jiǎn)述你的理由.
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù).非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷.(其他合理答案均可)
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù).非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷.(其他合理答案均可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在溫度t℃下,某溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,該溫度下水的離子積Kw=
 
;t
 
25(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號(hào) 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
22.00 0.00 12
22.00 18.00 11
22.00 22.00 7
x=
 
.Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為
 
_.
(3)常溫下,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量,此時(shí)溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溫度T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號(hào) 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
22.00 0.00 8
22.00 18.00 7
22.00 22.00 6
(1)依據(jù)題意判斷,T℃
 
25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),該溫度下水的離子積Kw=
 
;
(2)a=
 
b=
 
,原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
;
(3)該溫度下,向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí),沉淀正好達(dá)最大值,從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL,測(cè)得溶液的pH為7,則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為
 
,其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:0127 期末題 題型:填空題

(1)0.020mol/L的HCN(aq)與0.020mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c[Na+]>
c[CN-],用“>、<、=”符號(hào)填空
①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-]
(2)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是:(A) 逐漸減小; (B) 逐漸增大; (C) 先逐漸增大,而后減小;(D) 先逐漸減小,而后增大。你的選擇是__________
(3)pH值相同的 ①HCl(aq)、 ②H2SO4(aq)、 ③CH3COOH(aq)各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是__________(化學(xué)式)。
②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,其中消耗NaOH(aq)最多的是(化學(xué)式)__________。
③分別投入足量大小相同的鋅粒,反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)速率__________。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快
(4)某溫度下,純水中的c[H+] = 2.0×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH-)=__________mol/L。相同條件下,測(cè)得
① NaHCO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________。
(5)25℃時(shí), 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________;0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)(1)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c (Na)> c (CN),用“>、<、=”符號(hào)填空

①溶液中c (OH )            c (H )       ②c (HCN)         c (CN)

(2)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是:(A)逐漸減小;(B)逐漸增大;(C)先逐漸增大,而后減小;(D)先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是          

(3)pH值相同的 ①HCl(aq)、  ②H2SO4(aq)、 ③ CH3COOH(aq)各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                    。

②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,其中消耗NaOH(aq)最多的是          

③反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)速率           。(填A(yù)、HCl最快;B、H2SO4最快;C、CH3COOH最快;D、一樣快)

(4)某溫度下,純水中c (H)=2.0×10-7 mol/L,則此時(shí)c (OH) =          mol/L。相同條件下,測(cè)得① NaHCO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                     

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