【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素,Y、W同主族,原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是
A.X的氫化物中只有極性鍵
B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價態(tài)
C.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)
D.簡單離子的還原性W<Y
【答案】C
【解析】
根據(jù)此結(jié)構(gòu)可知,X共用4對電子,W共用6對電子,Y共用2對電子,Z共用1對電子,因為Y和W同主族,所以為ⅥA族,根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系,Y為O元素,W為S元素;因為原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z),則X、Y、Z同周期,X為C元素;Z為F元素;據(jù)此分析。
A.X為C元素,C的氫化物可以是甲烷、乙烷、丙烷等,有極性鍵,也可能含有非極性鍵,A錯誤;
B.該物質(zhì)為LiSO3CF3,O元素的化合價為-2價,B錯誤;
C.Z為F元素,Y為O元素,2F2+2H2O=4HF+O2,C正確;
D.Y為O元素,W為S元素;S的還原性大于O,則S2-的還原性大于O2-,D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,我國使用的能源主要是煤、石油、天然氣等,這些能源都是不可再生且污染環(huán)境的能源,研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務(wù)。科學(xué)家預(yù)測氫能將是21世紀(jì)最理想的新能源之一。
(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________(填序號)。
A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應(yīng) C.光解海水
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知:
由甲烷制氫氣的一個缺點是________。
(3)將進(jìn)行熱分解也可以制得氫氣 。熱分解制氫氣時,常向反應(yīng)器中通入一定比例的空氣,使部分燃燒,其目的是_________________________。
(4)鎂鋁合金()是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的、單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為得到的混合物在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金()時通入氬氣的目的是____________________________________。
②在足量的的溶液中,混合物Y能完全釋放出。完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
(1)設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為 c1、c2、c3,則其關(guān)系是_____(用“>、<、=”表示,下同)。
(2)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)過程中放出 H2 的速率依次為 b1、b2、b3,則其關(guān)系是________________。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時,需三種酸的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)學(xué)完化學(xué)的知識后得出下列結(jié)論,其中正確的是( )
A.將NaH溶于水,得到的水溶液能導(dǎo)電,由此可說明NaH是離子化合物
B.膠體和沉淀的物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)基本相同
C.、、、等都是酸性氧化物;、MgO、等都是堿性氧化物
D.具有較強氧化性,可作為分解反應(yīng)的氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題:
(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。
(2)已知第四電離能大小:I4(Fe)> I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。
(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該配合物中氯原子的雜化方式為______。
②該配合物中,CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。
a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖:
若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm,則晶體密度為__________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究乙醇的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行下列實驗。試回答下列問題:
Ⅰ.用如圖所示裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。
(1)實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒,其原因是___。
(2)兩次實驗平均均用乙醇1.15g,收集到氣體的體積平均為0.28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。上實驗數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結(jié)構(gòu),依據(jù)是___。
Ⅱ.利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗,并檢驗其產(chǎn)物,其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(夾持裝置已略去)
(3)裝置A圓底瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是___,C中熱水的作用是___。
(4)實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現(xiàn)象為___,寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)檢驗E中的生成物的方法為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
① ② ③ ④
A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
B. 若裝置②中X為CCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫
C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClNO(名稱:亞硝酰氯,熔點﹣64.5℃,沸點:﹣5.5℃)是有機物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,與水發(fā)生反應(yīng):2ClNO+H2O=NO+NO2+2HCl,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO按如圖裝置制備ClNO,并測定其純度。請回答問題:
(1)儀器a的名稱是___;a中反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)試劑X、Y依次為___、____;冰鹽水的作用是的作用是___。
(3)實驗時,現(xiàn)在三頸燒瓶內(nèi)通入Cl2,待其中充滿黃綠色氣體時,再通入NO,這樣做的目的是__。
(4)從三頸燒瓶溢出的尾氣不能直接通入NaOH溶液中,原因是___。
(5)ClNO與NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為___。(已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
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