Question

（8分）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO₂，負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變____________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____      _____。

Answer 1

（1）PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2－ + 2e^－＝ PbSO₄ + 2H₂O （2分）�。�1分）  48（2分）
（2）Pb   PbO₂  對(duì)換（各1分）

（1）放電相當(dāng)于原電池，正極是得到電子的。所以根據(jù)總的方程式可知，正極反應(yīng)式是PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2－ + 2e^－＝ PbSO₄ + 2H₂O。根據(jù)總反應(yīng)的方程式可知，放電是消耗硫酸的，因此硫酸的濃度是降低的；負(fù)極方程式是Pb+ SO₄^2－－ 2e^－＝ PbSO₄，所以外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g/mol＝48g。
（2）根據(jù)裝置圖可知，鉛和電源的正極相連，作陽(yáng)極，失去電子。而二氧化鉛和電源的負(fù)極相連，作陰極，得到電子。所以A電極上生鉛，B電極生成二氧化鉛，因此此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將對(duì)換。