【題目】判斷下列物質按堿性減弱、酸性增強的順序依次排列正確的是

A．廚房清潔劑 肥皂 醋 廁所清潔劑

B．醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑

C．廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑

D．廚房清潔劑 廁所清潔劑 醋 肥皂

【答案】A

【解析】

試題分析：廁所清潔劑是HCl，是一元強酸；醋是弱酸；肥皂是高級脂肪酸鈉鹽，水解使溶液顯堿性；廚房清潔劑可以與優(yōu)質發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的物質，具有較強的堿性，因此是按照溶液的酸性逐漸減小，堿性逐漸增強的順序排列，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中的物質的量濃度最大的是

A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

該反應自發(fā)進行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。

（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應過程中 部分物質的濃度變化如圖所示：

反應從開始到9min時，用CO2表示該反應的速率是____________________（保留2位有效數(shù)字）

②第12min時改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．

③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為______________（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填序號）。

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

（4）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知煤油的密度是0.8gcm﹣3 ， 試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度（ ）
A.小于0.8 gcm﹣3
B.大于1.0 gcm﹣3
C.介于0.8～1.0 gcm﹣3
D.無法推測

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．NH3溶于水溶液能導電，所以NH3是電解質

B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－=Fe3+

C．等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C. Cl－、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D. Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2與O2、F2均能發(fā)生反應，下圖為H2與F2發(fā)生反應生成HF過程中的能量變化示意圖。請回答

下列問題：

H2(g)與F2(g)反應生成HF(g)過程中的能量最變化

(1)完成轉化I、II_________(填“吸收”或“放出”,下同)能量,完成轉化Ⅲ_________能量。

(2)H2和F2反應的能量變化圖可用___________(填“A”或“B”)表示。

(3)H2在O2中燃燒的過程主要是__________能轉化為_______能的過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內各物質的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向_________進行。

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