【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】
D是一種催眠藥,F(xiàn)是一種香料,它們的合成路線如下:
(1)A的化學名稱是______,C中含氧官能團的名稱為______。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為______,A和E生成F的反應類型為______。
(3)A生成B的化學方程式為_______________。
(4)B與乙炔鈉合成C的反應類型(酸化前)是_________;寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式___________________________________。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ②能發(fā)生銀鏡反應
(6)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
【答案】
(1)環(huán)己醇(1分) 羥基(1分)
(2)(2分) 酯化(取代)反應(1分)
(3)2+O22+2H2O(2分)
(4)加成反應(1分) (2分)
(5)9(2分)
(6)(3分)
【解析】
試題分析:
(1)苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成A,根據(jù)A的分子式可知A是環(huán)己醇,A發(fā)生催化氧化生成B,B 是環(huán)己酮,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知C分子中含有的含氧官能團是羥基。
(2)經(jīng)酸化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為,E和A發(fā)生酯化反應生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。
(3)根據(jù)以上分析可知A生成B的化學方程式為2+O22+2H2O。
(4)B與乙炔鈉合成C的反應類型(酸化前)是羰基的加成反應;由C合成D的第二個反應是氯原子被氨基取代,反應的化學方程式為。
(5)①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基。如果苯環(huán)上含有2個取代基,應該是—OH和—OOCH,有鄰間對三種;如果含有3個取代基,應該是2個—OH和—CHO,有6種結(jié)構(gòu),共計9種同分異構(gòu)體。
(6)合成1,3-丁二烯需要制備1,4-丁二醇,根據(jù)題干信息可知合成路線為
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【實驗化學】
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中受熱時易分解,溶于水后生成NaHSO3。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:控制反應溫度在40℃左右,在不斷攪拌下向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示:
當溶液pH約為4時,停止反應。在20℃左右靜置結(jié)晶得到Na2S2O5晶體。
(1)當溶液pH約為4時,溶液中含硫元素的物質(zhì)主要為 (填化學式)。該反應中SO2與Na2CO3溶液反應的離子方程式為 。
(2)有同學認為該實驗存在缺陷,該缺陷會導致實驗過程及實驗結(jié)束后 。
(3)析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是 、吸濾瓶和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用無水乙醇洗滌的目的是 。
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。
(1)下列微;鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是__(填序號)
a.N3- b.Fe3+ c.Cu d.Cr e.C
(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_____種。
(3)已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu)),試畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)式:____________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____。1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。
②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是__。與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。
Ⅱ.由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X,其原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6ns1,回答下列問題。
(1)該配位化合物X的化學式為________。
(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為________。(用元素符號表示)
(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________。
(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因為_______________________。
(5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y,其原子個數(shù)比為1∶1,該化合物Y可與稀硝酸反應,生成一種藍色溶液和兩種無色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì)),寫出該反應的化學方程式_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵元素在地殼中含量豐富,下列有關說法不正確的是
A. 不銹鋼屬于鐵合金B. 用KSCN溶液可檢驗溶液中的Fe3+
C. 鐵制品腐蝕過程中鐵被還原D. 鐵礦石煉鐵過程中涉及化學變化
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【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素,有關它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。
元素 | 部分結(jié)構(gòu)信息 | 部分性質(zhì)信息 |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子 | X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等; |
Y | Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 | Y能形成多種氣態(tài)氫化物 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)多于4 | Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6 |
W | W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù)) | 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+ |
按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是______________;
(2)Z元素在周期表中的位置是__________________;
(3)X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性,由強到弱的順序是(用化學式表示)_________________;
(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是:(用離子方程式表示)_______________________________;
(5)寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應方程式: __________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)元素周期律進行推斷,下列不正確的是( 。
A.堿性:KOH>NaOH
B.氧化性:Cl2>S
C.穩(wěn)定性:HBr>HI
D.酸性:H3PO4>HNO3
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A. 加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有存在
B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有分子存在
C. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有存在
D. 加入溶液,氯水黃綠色消失,說明有分子存在
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【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應的催化劑,化學式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇。110℃下失去三分子結(jié)晶水,230℃時分解。該配合物對光敏感,光照下即發(fā)生分解。
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解:在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體,放入250mL燒杯中,加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL,再加入H2O 15mL,加熱使其溶解。
②沉淀:在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL,攪拌并加熱煮沸,使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀,用傾斜法倒出清液,洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。
③氧化:在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40℃,滴加3%H2O2溶液20mL,不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右,使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后,加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。
④生成配合物:保持上述沉淀近沸狀態(tài),趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止。冷卻后,加入15 mL 95%的乙醇水溶液,在暗處放置,結(jié)晶。減壓過濾,抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品,繼續(xù)抽干,稱量,計算產(chǎn)率,并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存。
Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)的測定
稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸,趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)。
請回答下列問題:
(1)步驟①溶解時應加入少量的稀硫酸,目的是 。
(2)步驟②要維持微沸幾分鐘,但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸,則適宜采取的加熱方式是 。
(3)生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽,如何證明晶體已洗滌干凈 。
(4)步驟③需保持恒溫40℃,原因是 。
(5)用乙醇洗滌的作用是 。
(6)滴定終點的現(xiàn)象是 ,通過計算,產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)為 。
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