【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣
C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度
【答案】C
【解析】
反應(yīng)NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol的特點(diǎn)是反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小,以此解答。
A.加入催化劑,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.向密閉容器中加入氬氣,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng), 由圖象可以知道溫度a>b,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;D.如增大反應(yīng)物中NO的濃度,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與_______個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2剛好化合生成2體積氣體A,則A的化 學(xué)式可表示為________。
(3)在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體B的質(zhì)量之比是1:8,則B的摩爾質(zhì)量為________。
(4)在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和氣體C的體積之比是15:8,則C的摩爾質(zhì)量為_______。
(5)相同溫度下在兩個(gè)相同容積的密閉容器 D、E中,分別充入相同質(zhì)量的X氣體和CO氣體,D和E中的壓強(qiáng)之比是7:16,則X的摩爾質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。
(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
聚合硫酸鐵(PFS)是誰(shuí)處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問(wèn)題
(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過(guò)篩的目的是_______
(2)酸浸時(shí)最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標(biāo)號(hào))。
A.KMnO4 | B. | C. | D. |
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大時(shí)則_______。
(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。
(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn),消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )
A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中
B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中
C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液
D. 將40g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為1L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn).
I、甲同學(xué)向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;
III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱. 試回答下列問(wèn)題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是_____.寫出此過(guò)程中的化學(xué)方程式:_____________;
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作是___________________________;
(3)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì):_____ (填“是”或“不是”).
(4)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶_____電荷.
②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________;
③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因?yàn)?/span>_____;繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫出化學(xué)方程式______________________;
④欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是_____;操作名稱是_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m
C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n
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