Question

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是           （填字母）。
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD₂晶體的熔沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個晶胞中E原子數(shù)為：__  __，E原子的配位數(shù)為：__   __。

（3）E的一種氧化物化學(xué)式為EO₂，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再經(jīng)稀釋得EO₂·xH₂O，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式                          ,                   。
（4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學(xué)式分別是      、      。兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X   Y（>,或<），原因是                                                     。

Answer 1

（1）a d （2分。評分標(biāo)準(zhǔn)同前） （2）4（2分），12（2分）
（3）FeTiO₃ + 4H⁺  ＝ Fe²⁺ + TiO²⁺ + 2H₂O （2分。沒配平給1分）
TiO²⁺ +（x+1）H₂O ＝ TiO₂?XH₂O + 2H⁺（2分。沒配平給1分）
（4）C₂H₆、N₂H₄（各1分）。 ＜ （1分），N₂H₄分子間有氫鍵，而C₂H₆分子間是范德華力（2分）

解析