【題目】具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化:

1其中的弱酸是_____________________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

2寫出下列變化的方程式:

A+NaOH→B+C的化學(xué)方程式:_____________________________________________

CD的化學(xué)方程式:__________________________________________

D的銀鏡反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

【答案】1CH3COOH CH2=CH2 2CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa +CH3CH2OH

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3CHO+2AgNH32+2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+ H2O

【解析】

試題分析:G與溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,則G是乙烯,C在濃硫酸的作用下生成乙烯,則C是乙醇。乙醇氧化生成乙醛,乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成醋酸銨,醋酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉。醋酸鈉酸化生成醋酸,所以A是乙酸乙酯。

1根據(jù)以上分析可知其中的弱酸是醋酸,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2。

2根據(jù)以上分析可知A+NaOH→B+C的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa +CH3CH2OH CD的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。D的銀鏡反應(yīng)的離子方程式CH3CHO+2AgNH32+2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+ H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的固體物質(zhì),只需加水就可以鑒別的一組是

A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3

C. NaCl、CuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是

A.CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順反異構(gòu)體。

B.分子式為C5H10O2的羧酸有8種

C.的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中不與金屬鈉反應(yīng)的有5種

D.棱晶烷為正三棱柱形,它的二氯代物有5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是( )。

A.若t1=15 s,則用A的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·s-1

B.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計(jì)算:

1CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。

3CO2KO2有下列反應(yīng):

4KO2+2CO22K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計(jì)算。

4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:

一定溫度下,在一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

c.υ(CO)=υ(H2

d.c (CO) = c (H2) e、υ(H2O):υ(CO):υ(H2)=1:1:1

(2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ,得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)1中從開始到達(dá)平衡時(shí)CO表示反應(yīng)的平均速率為 mol/(l·min),CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 。

實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)3平衡時(shí)要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系 是______________ (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖(1)表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。

在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a.升高溫度

b.充入He (g),使體系壓強(qiáng)增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入l mol CO2和3 molH2

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變一個(gè)條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖(2): 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是_______ ;t1~t2改變的條件為 若t0~t1平衡常數(shù)為K1, t2~t3平衡常數(shù)為K2 ,則K1 _______K2 (填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮;被褥要放太陽光下直射,其目的是

A.使蛋白質(zhì)變性 B.使油脂水解

C.使氨基酸變性 D.使多糖水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸H3PO2是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

AH3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2H++H2PO2-

BH3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4

D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

1NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3CO2、NaClN2

已知HCNKi=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCNN元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空:

1)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填酸性、堿性中性);原因是______________________。

2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________________________

3)處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO___g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

4)(CN2Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN2NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________H2O。

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