【題目】實驗測得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（ ）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

C.a、b兩點均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液

【答案】D

【解析】

是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應該增強，但是實際上堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分被空氣中的氧氣氧化為，據(jù)此來分析本題即可。

A.水解反應是分步進行的，不能直接得到，A項錯誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項錯誤；

C.溫度升高溶液中部分被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮，C項錯誤；

D.當b點溶液直接冷卻至25℃后，因部分被氧化為，相當于的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a點溶液蒸發(fā)（不考慮溶質(zhì)析出）c(Na＋)/c(A－)增大

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)>c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)______。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是____(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若標準狀況下產(chǎn)生4.48LCl2，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為___mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了取代反應

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產(chǎn)物易分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物P的合成路線如下：

已知：（R、R'、R'代表烴基或氫）

（1）A的分子式為C3H8O，其所含的官能團名稱是__________。

（2）B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）由D生成有機物P的反應類型是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。

I·甲醛的制備

工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H

（1）該反應的能量變化如圖甲所示，△H=___kJmol-1。

（2）為提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，采取的措施有___、___；在溫恒容條件下，該反應達到平衡狀態(tài)的標志有___（填標號）。

a.混合氣體的密度保持不變

b.混合氣體的總壓強保持不變

c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成

d.甲醛的濃度保持不變

（3）選用Ag/SiO2—ZnO作催化劑，在400～750℃區(qū)間進行活性評價，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性（選擇性越大，表示生成該物質(zhì)越多）隨反應溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應溫度為___（填標號），理由是___。

a.400℃ b.650℃ c.700℃ d.750℃

（4）T℃時，在2L恒容密閉容器中充入1mo1甲醇，發(fā)生反應：

①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

平衡時甲醇為0.2mol，甲醛為0.7mo1。則反應i的平衡常數(shù)K=___。

II.甲醛的用途

（5）將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)溶液混合，可用于化學鍍鎳。反應過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應的離子方程式為___：若收集到112mLCO2（標準狀況），理論上轉(zhuǎn)移電子___ mo1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，中心原子的雜化類型相同的一組是(　　)

A. CO2和SO2B. NH3和BF3C. H2O和BeCl2D. CH4和CF4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Cl2的說法中，不正確的是

A.Cl2是一種黃綠色的有毒氣體

B.紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2

C.工業(yè)上用Cl2和石灰乳制造漂白粉

D.新制氯水應避光保存

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