【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A. NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B. 2NA個二氧化碳分子的質量為44g
C. 32gO2所含的氧原子數(shù)目是2NA
D. 17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
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【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去,使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種 “堿劑”可能是( )
A. 食鹽 B. 火堿 C. 膽礬 D. 草木灰
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【題目】下列表示物質結構的化學用語或說法中,正確的是( )
A.中子數(shù)為8的氮原子: N
B.次氯酸的電子式:
C.PCl5分子的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D.用電子式表示NaCl的形成過程:
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中錯誤的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強
B.原子半徑:W>Z>Y>X
C.最高價氧化物的水化物酸性W較Z強
D.四種元素的單質中,Z的熔沸點最高
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【題目】在恒溫恒壓下,向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。2min后,反應達到平衡,生成SO3為2mol。
求:(1)0~2 min內(nèi)v(SO3)______________?
(2)平衡后容器中SO2的濃度_____________?
(3)在此溫度下該反應的平衡常數(shù)______________?
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【題目】如圖所示,下列說法不正確的是
A. 燃料電池中正極反應為1/2O2(g)+2e-+2H+=H2O
B. 當燃料電池消耗1 mol H2時,導線中轉移2 mol電子
C. 當此裝置用于鐵表面電鍍銅時,a為鐵,電鍍過程中,硫酸銅溶液濃度基本不變
D. 若a為粗銅,b為純銅,該裝置可用于銅的精煉
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【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
(1)在101kPa下,1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請回答下列問題:
①氫氣的燃燒熱為_________________;②寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式__________________;
(2)氫能的存儲是氫能利用的前提,科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni,己知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJmol-1
Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3=+84.6 kJmol-1。
則△H2=______ kJmol-1;
(3)通過氫氣的燃燒反應,可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能,如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能,下圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置(其中電解質溶液為KOH溶液),被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____ (填a或b),負極反應式為________。該電池反應后溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若將上圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(能夠傳導O2-),己知正極上發(fā)生的電極反應式為:O2+4e-=2O2-則負極上發(fā)生的電極反應式為_______;電子從______極(填a或b)流出。該電池工作時,外電路每流過1 mol e-,消耗標況下氧氣_____L。
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42﹣)減小
C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應:C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示,則下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB
D. 在T2時,若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D ,則 此 時
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