【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是25

B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的

C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)

D. KMnO4HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】試題分析:A、氯化氫是還原劑,氧化產(chǎn)物是氯氣。高錳酸鉀是氧化劑,還原產(chǎn)物是氯化錳,則根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是5∶2,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等,2個(gè)MnO4得到10e-,則可氧化10個(gè)HCl分子,所以被氧化的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸總分子數(shù)的5/8,B正確;C、KMnO4全部被還原為氯化錳,即高錳酸鉀全部發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、根據(jù)以上分析可知KMnO4全部被還原,但HCl只有一部分發(fā)生氧化反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”或“<”);100時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,平均反應(yīng)速率v(NO2)為_(kāi)_________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________________。

(2)100時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。則T__________100(填“大于”或“小于”)。

(3)利用圖(a)和(b)中的信息,按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”),其原因是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng):2KClO3 + 4HCl(濃)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。

2)用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl(濃)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

3)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氯氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol

4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí),生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①飽和食鹽水;②乙醇;③鐵片;④液態(tài)硫酸;⑤碳酸鈣固體⑥干冰;⑦熔融硫酸鉀;⑧鋁條;⑨燒堿;⑩石墨。

1)用序號(hào)回答,能導(dǎo)電的是_____。屬于電解質(zhì)的是_____。屬于非電解質(zhì)的是_____。

2)寫(xiě)出③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________

3)寫(xiě)出⑧與⑨的水溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

4)儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭F浞磻(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7K2SO4、Cr2(SO4)3H2O 七種。請(qǐng)用上述物質(zhì)填空并配平化學(xué)方程式:

C +_____ +□H2SO4 +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 已知:25℃時(shí),磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

H3PO4

HF

電離常數(shù)

Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.3×10-8, Ka1=4.2×10-13

Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2) 已知:

Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l) CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ·mol-1

Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ·mol-1

則:①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為_____________

②一定條件下,在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”,下同); HF的平衡濃度__________。

(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時(shí)生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2,原理為

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH。

①一定溫度下,向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g),2 min 達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得 0~2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應(yīng)速率 v(CO2)=0.02 mol·L-1·min-1。則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 α=________;該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______________。

②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),設(shè)起始的,CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T) 的關(guān)系如圖所示。

則:該反應(yīng)的 ΔH________0(填“>” “ <” 或“=”,下同)。 a______1,理由為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在等溫等壓條件下,化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為:ΔHTΔS<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行,ΔHTΔS0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ΔHTΔS>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。設(shè)反應(yīng)A=DE ΔHTΔS(4 50011T) J·mol1,要防止反應(yīng)發(fā)生,溫度必須(  )

A.高于409 KB.低于136 K

C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

B. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2===Cu+2Na

C. 鐵跟稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H===Fe2+H2

D. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng):Ca2+HCO+OH===CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某核素的質(zhì)量數(shù)為37,該核素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是(  )

A. 18、19、19 B. 18、20、18

C. 19、18、20 D. 18、19、18

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。有鈦鐵礦(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下所示:

已知:①TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中

②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃,沸點(diǎn)136.4℃;SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃,沸點(diǎn)57.6℃

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出鈦鐵礦酸浸時(shí),主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式_______,加入鐵屑的作用是______。

(2)操作Ⅱ包含的具體操作方法有______________________。

(3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O,請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語(yǔ)解釋其原因___________,廢液中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學(xué)式).

(4)用金紅石(主要含TiO2)為原料,采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下圖所示:

寫(xiě)出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________,制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì),可采用_______________方法除去.欲使16gTiO2完全轉(zhuǎn)化為T(mén)i,至少需要Na物質(zhì)的量為___________

(5)TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽,原理如圖所示,則其陰極電極反應(yīng)為:______________________,電解過(guò)程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成,該氣體可能含有_______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案