【題目】某溫度下,體積和pH都相同的NaOH溶液與溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )

A.曲線Ⅰ表示溶液,曲線Ⅱ表示NaOH溶液

B.a、b兩點的導(dǎo)電能力不相同,

C.c點的溶液中

D.由水電離出來的的大小:

【答案】B

【解析】

A溶液中的氫氧根離子主要是NaOH電離出來的,NaOH完全電離,體積和pH都相同的NaOH溶液加水稀釋的過程中,NaOH不能繼續(xù)電離,NaOH溶液中氫氧離子濃度變化大;水解是微弱的,溶液中醋酸根離子可繼續(xù)水解,溶液中的氫氧離子濃度變化小,所以曲線Ⅰ表示NaOH溶液,曲線Ⅱ表示溶液,故A錯誤;

BNaOH是強堿,是水解顯堿性,pH都相同時,溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān):離子種類不變,濃度越大導(dǎo)電性越強。當(dāng)溶液的體積相等時,a、b兩點溶液的離子濃度,所以導(dǎo)電能力,故B正確;

C.b點溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒,得出,故C錯誤;

D.NaOH電離的氫氧離子抑制了水的電離,所以b點溶液中水的電離程度最。凰饽艽龠M水的電離,醋酸根離子濃度越大,水電離出來的越大,曲線上a點酸根離子濃度大,則水電離出來的大,綜上所述a、b、c三點溶液中水電離出來的的大小,故D錯誤;

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu),圖乙表示暗反應(yīng)過程。請據(jù)圖回答下列問題:

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ (填序號);四種色素能在濾紙條上分離,是因為____

(2)葉綠體進行光合作用時,ATP的移動方向是從________(填序號),合成ATP所需的能量來自____

(3)在光照強度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中,能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強度,則在短時間內(nèi)葉綠體中C3C5的含量變化分別是 _________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質(zhì)只有Na2SO4),為了測定其純度,取樣品5.0 g配成100 mL溶液,取其中25.00 mL于錐形瓶中,用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定,到終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL,求此樣品的純度。_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

1)①的反應(yīng)類型是_______________ K中含有的官能團名稱是_______________。

2E的名稱是_______________

3)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

4)⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA

C. 四種原子中,Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油

B.在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

C.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不相同

D.聚合物()可由CH3CHCH2CH2CH2加聚制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從銀銅合金的切割廢料中回收銀并制備透明半導(dǎo)電薄膜材料(CuAlO2)的工藝如下:

注:Al(OH)3Cu(OH)2分解的溫度分別為450℃80℃。

1)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4的速率的措施有_______(寫出一種)。

2)濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,寫出濾渣A中銀與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

3)煮沸CuSO4混合溶液的過程中,得到固體B,則固體B的成分為_______;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量和防止滴加時NaOH的量局部過大,可防止加入NaOH的量局部過大的操作是_______。若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_______。

4)已知:在常溫下Cu(OH)2Ksp=2×1020 mol3·L3,則常溫下0.02 mol·L1CuSO4溶液里,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_________。

5)圖中甲為微生物將有機廢水的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種新型污水處理裝置,利用該裝置進行電解精煉銀時,粗銀應(yīng)為乙裝置的_______(填“a”“b”)極,b電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)N電極消耗1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時,則乙裝置中理論上能產(chǎn)生_______ g銀。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖所示為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A.該燃料電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極反應(yīng)為ClO+H2O+2e===Cl+2OH

C.電池總反應(yīng)為Mg+ClO+H2O===Mg(OH)2+Cl

D.放電過程中OH移向正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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