【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法或物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是( )
A.利用質(zhì)譜法B.利用紅外光譜法
C.利用金屬鈉或者金屬鉀D.利用核磁共振氫譜
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【題目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02mol CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時對應(yīng)的曲線是( )
A. X是HA、Z是HB
B. Y是HA、Z是HB
C. Z是HA、R是HB
D. Z是HA、Y是HB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲,乙兩同學(xué)用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。
文獻記載:
I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H<0.
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ.鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]:亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]
3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4﹣═Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關(guān)閉彈簧夾. | |
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞. | 無明顯現(xiàn)象. |
加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱. | ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺. ②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余,得100mL的溶液 |
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是____________。
A.常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)
B. 鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進一步發(fā)生
C.反應(yīng)需要催化劑
(2)甲的實驗操作中通入CO2的主要目的是__________。
A. 排除反應(yīng)體系中的空氣 ,防止干擾
B. 將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
C.維持系統(tǒng)內(nèi)壓強平衡
(3)甲取少量B中溶液,加熱,現(xiàn)象是_________。
A.棕色溶液變淺綠色 B.棕色溶液變無色 C.有紅棕色氣體逸出
D.有無色氣體逸出 E.產(chǎn)生紅褐色沉淀
(4)乙認為有NO生成的證據(jù)不足.乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,濃硝酸換成稀硝酸,證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中___________________B中。
(5)將A所得溶液稀釋至500mL,取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后,滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成。另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后pH至7左右,滴入幾滴淀粉溶液做指示劑,用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液16.00mL.(己知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),則A中所得溶液的c(Fe3+)=______mo1/L。
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【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性,能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣。
K2CO3溶液呈 性 ;
K2SO4溶液呈 性 ;
FeCl3溶液呈 性 ;
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【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關(guān),SO2. CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25°C、101 kPa下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的體積分數(shù)不再改變
c.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA____PB(填“>”“<”或“=’’)。
③若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 mol CO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=________L。
(3)SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:
① 該電池的負極反應(yīng):___________________;
②當(dāng)甲中消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,乙中a極增重____g。
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【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150℃下所得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4
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【題目】某學(xué)習(xí)小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗,根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題:
(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(2)物質(zhì)②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現(xiàn)象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。
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【題目】某化學(xué)反應(yīng)其△H= -122 kJ/mol,△S=231J/(mol·K),則下列哪種情況下該反應(yīng)可自發(fā)進行( )
A. 僅在低溫下可以自發(fā)進行 B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C. 僅在高溫下可以自發(fā)進行 D. 在任何溫度下都能自發(fā)進行
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