解答:解:氫氧化鈉是強(qiáng)堿有強(qiáng)腐蝕性,所以要放在燒杯中稱量,首先要稱量燒杯的質(zhì)量;每一份混合物在加熱之前要稱重,加熱過程中為了確定是否已加熱至恒重至少稱重兩次,所以每份藥品至少要稱量3次,可使用同一只燒杯稱量藥品,所以本次實驗至少要進(jìn)行7次稱重;
混合物加熱發(fā)生的反應(yīng)如下:NaHCO
3+NaOH=Na
2CO
3+H
2O,2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
當(dāng)碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時,生成物是碳酸鈉和水,加熱條件下,水被蒸發(fā),所以減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量,減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=14.5%,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=32%;
當(dāng)碳酸氫鈉過量時,減少的質(zhì)量除了碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成的水之外,還有剩余的碳酸氫鈉分解生成的水和二氧化碳,所以減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于14.5%,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32%;
當(dāng)氫氧化鈉過量時,減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成的水的質(zhì)量,氫氧化鈉剩余,所以減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于
14.5%,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于32%;
A、本次實驗至少要進(jìn)行7次稱重,故A錯誤;
B、第1份混合物中減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=9.8%<14.5%,所以氫氧化鈉過量,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于32%,第2份混合物的質(zhì)量是第1份的2倍,如果兩份氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,第2份反應(yīng)后固體質(zhì)量應(yīng)為16.6g,但實際小于16.6g,所以是碳酸氫鈉過量,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32%,故B正確.
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出第1份混合物中NaHCO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故C錯誤.
D、第2份混合物中減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=15.2%>14.5%,所以氫氧化鈉不足量,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32%,故D正確;
故選BD.