精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：___；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___。

（3）在配制氯化鋁溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___。

【答案】酸 < Ag++H2OAgOH+H+ 抑制 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 鹽酸

【解析】

（1）AgNO3是強酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。

（2）氯化鋁是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，主要是Al3+發(fā)生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，由此可知，最終得到的主要固體產物的成分。

（3）在配制氯化鋁溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的酸。

（1）AgNO3是強酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性，pH<7，原因是Ag++H2OAgOH+H+；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。答案為：酸；<；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）氯化鋁是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，主要是Al3+發(fā)生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最終所得主要固體的成分為Al2O3。答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

（3）在配制氯化鋁溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的鹽酸。答案為：鹽酸。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（ ）

A.生成CH3COOH總反應是化合反應B.①→②吸收能量

C.CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂D.①→②過程形成了C-C鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. C點溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D點，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：，下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉化率曲線，圖中有a、b、c三點，則下列說法正確的是

A.該反應是放熱反應

B.b點時有

C.溫度下，若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D.c點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式為 ______________________。

(2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是____________________________。

A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定絕不能用___________作指示劑，若使用酚酞作指示劑則滴定終點的現象是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O22SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3

B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C.如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中

D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法不正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小

B.平衡時，其他條件不變，增加的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

C.單位時間內消耗NO和的物質的量比為1：1時，反應達到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：

； ①

；②

①下列說法正確的是 ______。

A.

B.當反應①中時，表明該反應達平衡狀態(tài)

C.其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大

D.為維持恒定溫度不考慮熱量損失，某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質的量之比為6：1

②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應當甲烷的轉化率為時，此時平衡常數為 ______。

(2)藍液是由、及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的：

①

②

以及第三步生成四氧化三鐵，請補充第三步反應的方程式并配平： ______。

①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應： ______。

②將固體草酸錳放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度的變化關系如圖所示質量單位為：則時，剩余固體的成分為 ______（填化學式）；在，剩余固體的成分為 ______（填化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有濃度均為0.01mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

（1）分別用以上三種酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為__________________。

（2）分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為________。

（3）將以上三種酸稀釋1000倍后，pH分別變成a，b，c，其大小關系為_____________

（4）將上述鹽酸稀釋106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常溫下，某濃度的鹽酸和NaOH溶液的pH之和為16，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是 _____________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案