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【題目】烯烴A在一定條件下可以按框圖進行反應：

已知：①D是

②F1和F2互為同分異構體

③G1和G2互為同分異構體

根據框圖信息，填寫下列空白：

(1)A的結構簡式是____。

(2)框圖中屬于取代反應的是(填數字代號)：____。

(3)框圖中①、③、⑥屬于____反應。

(4)G1的結構簡式是____。

【答案】 ② 加成反應

【解析】

D是，則A到D為加成反應，則A為，A與氫氣加成得到B，則B為，B與溴單質在光照下發(fā)生取代反應得到C，則C為，D再氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應生成，E和適量溴單質反應即1molE和1molBr2反應，或，和HBr反應得到兩種產物，因此F1為，和HBr反應只得到一種產物，因此F2為。

(1)根據上面分析得出A的結構簡式是，故答案為：。

(2)①為加成反應，②為取代反應，③為加成反應，④為加成反應，⑤為消去反應，⑥為加成反應，⑦為加成反應，⑧為加成反應，因此框圖中屬于取代反應的是②，故答案為：②。

(3)根據前面分析得出框圖中①、③、⑥屬于加成反應，故答案為加成反應。

(4)根據分析得出G1的結構簡式是，故答案為：。

練習冊系列答案
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【題目】在25℃時，氨水的電離平衡常數為Kb，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.c(OH-)

B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)

D.Kb

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A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液

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【題目】利用太陽能、風能、生物質能等可再生能源，轉化利用二氧化碳設計出適合高效清潔的合成燃料分子結構，實現(xiàn)CO2+H2O→CxHy的分子轉化，生產合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.2kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2

若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個過程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=__。

(2)合成二甲醚的總反應為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，則p1__(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若T3、p3，T4、p4時平衡常數分別為K3、K4則K3__K4，T1、p1時H2的平衡轉化率為___。(結果保留三位有效數字)

(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發(fā)進行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①該反應△H__(填“>”“<”或“=”)0。

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號)。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂

c．CO2的轉化率和H2的轉化率相等

d．混合氣體的密度保持不變

③上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率影響的實驗數據如下表所示：

ω(CuO)%

10

20

30

40

50

60

70

80

90

CH3OH的產

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的轉化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知，CuO的質量分數為__催化效果最佳。

(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應)，Zn電極是__極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應式為__。

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【題目】在鹵代烴RCH2CH2X中化學鍵如圖：

則對該鹵代烴的下列說法中正確的是 ( )

A.不能發(fā)生水解反應和消去反應

B.能發(fā)生水解反應，條件是強堿的醇溶液且加熱，被破壞的鍵是①和④

C.能發(fā)生消去反應，條件是強堿的水溶液且加熱，被破壞的鍵是①和②

D.發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①；發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③

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【題目】A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數目相同，標準狀況下烴A對氫氣的相對密度是13；烴B跟HBr反應生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。

(1)寫出有機物的結構簡式：A____；D____。

(2)寫出有關反應的化學方程式：____。

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【題目】通過以下步驟制�。�

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應類型：（a.取代反應，b.加成反應，c.消去反應，只填字母）________________。

（2）A→B反應所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫出的化學反應方程式：_____________________。

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【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化：

甲同學認為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為____________________。

乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為_______________。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

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【題目】按要求完成下面每一小題。

（1）2，3－二甲基－4－乙基已烷 （寫出結構簡式）___；

（2）CH2=CH-CH=CH2 鍵線式___；

（3） 分子式___；

（4）結構簡式的物質，用系統(tǒng)命法命名，其名稱是___；

（5）2，2，3-三甲基戊烷是炔烴A加氫后的產物，寫出炔烴A的可能結構簡式并進行命名：___。

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