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下列反應,硝酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性的是（   ）
A．Fe2O3 + HNO3B．C + HNO3C．Cu + HNO3D．CuO + HNO3
C

試題分析：酸在反應過程中表現(xiàn)酸性即反應后仍有酸根離子存在，表現(xiàn)氧化性即有元素化合價降低。氧化鐵、氧化銅與硝酸生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；炭和濃硝酸生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸表現(xiàn)氧化性；銅與硝酸生成硝酸銅、二氧化氮或一氧化氮和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。
點評：酸在反應過程中表現(xiàn)酸性即反應后仍有酸根離子存在。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一包氯化銨中混有一種其他氮肥，經測定這包不純氯化銨含氮31.7%，則混入的氮肥可能是 (　　)
A．尿素[CO(NH2)2] B．硝酸銨C．硫酸銨D．碳酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（  ）
①1.2mL         ②2.4mL         ③3.6mL         ④4mL
A．①②B．①③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關物質的性質之后，對氮元素的氫化物NH3性質的探究。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為                         。
(2)某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？       (填“能”或“否”)，理由是                                 。
(3)該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。

①該裝置在設計上有一定缺陷。為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是
                                 。
②利用改進后的裝置進行實驗，CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應的化學方程式為                           。
③有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O             
                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?nbsp;  ）
A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

(1)過程I發(fā)生反應的離子方程式是                      。
(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                     。
⑶過程III的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                    ，一段時間后使反應停止的操作是                              ，關閉a，取下注射器。
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是                           ，該反應的離子方程式是                         。
(4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

①根據(jù)上表得出的結論是溫度越             (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。
②查閱資料：
a．NO2與水反應的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2  3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；
b．HNO2不穩(wěn)定。
則產生上述現(xiàn)象的原因是                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為__________；
(2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為_________________________；
(3) 肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為________________________________。
Ⅱ、一定質量的液態(tài)化合物XY2在標準狀況下的一定質量的O2中恰好完全燃燒,反應方程式為: XY2(l)+3O2 (g) ="==" XO2(g)+2YO2 (g)冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56g/L則: (1)反應前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質量是___________。
(3)XY2分子中X、Y兩元素質量比是3∶16, X、Y兩元素分別為__________ (寫元素符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
________________________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________________________________(寫化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標準狀況下________L O2才能使NO全部溶于水。
(5)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將盛有12 mL NO2和 O2 的混合氣體的量筒道理與水槽中，充分反應后，還剩余2 mL 無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是                 

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