【題目】鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害.對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要.某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源.
(1)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH,總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其負極的電極反應式為
(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是;
(3)操作A的名稱為;
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.其主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當1mol MnO2參加反應時,共mol電子發(fā)生轉移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應,試寫出其反應的化學方程式;
(5)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用方法除去溶液中過量的H2O2 .
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖所示:
根據圖可知:
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是;
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 .
【答案】
(1)Zn+2OHˉ﹣2eˉ=Zn(OH)2
(2)溫度過高氯化銨受熱分解
(3)過濾
(4)4;2MnO(OH)+6HCl(濃) 2MnCl2+Cl2↑+4H2O
(5)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;加熱
(6)隨著pH的增大,汞的吸收率先減小后增大;高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強
【解析】解:(1.)負極發(fā)生氧化反應,由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2 , 則電極方程式為Zn+2OHˉ﹣2eˉ=Zn(OH)2 , 故答案為:Zn+2OHˉ﹣2eˉ=Zn(OH)2;
(2.)較高溫度時,氯化銨易分解生成氯化氫和氨氣,所以得不到氯化銨晶體,故答案為:溫度過高氯化銨受熱分解;
(3.)操分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法,所以該操作名稱是過濾,故答案為:過濾;
(4.)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.其主要反應為2 MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.①該反應中,氧化劑是MnO(OH)、MnO2 , 還原劑是草酸,當1mol MnO2參加反應時,轉移電子的物質的量= =4mol,故答案為:4;②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣和水,反應方程式為:2MnO(OH)+6HCl(濃) 2MnCl2+Cl2↑+4H2O,故答案為:2MnO(OH)+6HCl(濃) 2MnCl2+Cl2↑+4H2O;
(5.)酸性條件下,雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應的化學方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;加熱條件下,雙氧水易分解生成水和氧氣,所以除去雙氧水的方法是加熱;故答案為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;加熱;
(6.)①根據圖象知,隨著pH的增大,汞的吸收率先減小后增大;②酸性條件下,高錳酸鉀具有強氧化性,所以酸性條件下的高錳酸鉀氧化性更強,
故答案為:隨著pH的增大,汞的吸收率先減小后增大;高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強.
(1)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH,總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應;(2)高溫下,氯化銨易分解;(3)操分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法;(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.其主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.①根據二氧化錳和轉移電子之間的關系式計算;②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣和水;(5)酸性條件下,雙氧水能將銅氧化生成銅離子;加熱條件下,雙氧水易分解;(6)根據橫坐標與其吸收率曲線變化趨勢分析;酸性條件下,高錳酸鉀具有強氧化性.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨?/span>
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正確的加入順序及操作是_________________。
(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應采取的措施是____________________。
(3)實驗中加熱試管a的目的是:
①__________________________________;
②__________________________________。
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是______________________。
(5)反應結束后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成,2.24L該混合氣體完全燃燒后,得到4.48L二氧化碳(氣體體積已折算為標準狀況時的體積)和3.6g水,則兩種氣態(tài)烴可能是( )
A.CH4和C3H8
B.C2H4和C2H6
C.CH4和C3H4
D.C2H4和C3H4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 1 mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫
B. 1 mol CaCl2含有1 mol Cl-
C. 1 mol電子約含有6.02×1023個電子
D. 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示正確的是( )
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.物質發(fā)生化學變化時一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象
C.稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
D.在25℃101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量,則H2燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣285.8kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的鹽酸,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,在其它操作正確規(guī)范的前提下,下列操作一定會使測定結果偏高的是( )
A.酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
B.堿式滴定管未用標準堿液潤洗
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題。
(1)KMnO4作為強氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強而增大,在酸性介質中還原產物是Mn2+,在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2,試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是水處理過程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應的化學方程式為________________。
(3)金紅石(TiO2)、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體,該反應的化學方程式為___________________。
(4)H3PO3的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:_________。
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