Question

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定該混合物粉末的成分．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取m g固體粉末于一個(gè)燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得到固體A和無(wú)色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過(guò)濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出①反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和

Al

（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是

Fe₂O₃

或

Fe₃O₄

．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為

取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說(shuō)明原混合物含有Fe₃O₄；若紫紅色溶液不褪色，則說(shuō)明原混合物含有Fe₂O₃

．

Answer 1

分析：①固體粉末于一個(gè)燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，證明一定含有金屬鋁，過(guò)濾得到固體A和無(wú)色溶液B，溶液B為NaAlO₂溶液；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，證明一定無(wú)金屬鐵，另一份加入足量稀硫酸，過(guò)濾得到固體C和棕黃色溶液D．推斷固體C為碳粉，棕黃色溶液D為硫酸鐵溶液，證明一定含有氧化鐵或四氧化三鐵；
綜上所述：混合粉末中 一定含有鋁、碳、鐵的氧化物；一定不含鐵；依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析回答；

解答：解：某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．
①固體粉末于一個(gè)燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，證明一定含有金屬鋁，過(guò)濾得到固體A和無(wú)色溶液B，溶液B為NaAlO₂溶液；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，證明一定無(wú)金屬鐵，另一份加入足量稀硫酸，過(guò)濾得到固體C和棕黃色溶液D．推斷固體C為碳粉，棕黃色溶液D為硫酸鐵溶液，證明一定含有氧化鐵或四氧化三鐵；推斷為：混合粉末中一定含有鋁、碳、鐵的氧化物；一定不含鐵；
（1）①反應(yīng)的離子方程式是鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）依據(jù)推斷固體C為碳粉，與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和鋁，鐵的氧化物可以是氧化鐵或四氧化三鐵，若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為：取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說(shuō)明原混合物含有Fe₃O₄；若紫紅色溶液不褪色，則說(shuō)明原混合物含有Fe₂O₃，
故答案為：Al；Fe₂O₃、Fe₃O₄；取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說(shuō)明原混合物含有Fe₃O₄；若紫紅色溶液不褪色，則說(shuō)明原混合物含有Fe₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)推斷、物質(zhì)檢驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，涉及化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，對(duì)學(xué)生的推理有一定的要求．