【題目】物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A.NaCl
B.Ca（OH）2
C.H2O
D.CH4

【答案】B
【解析】解：A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；

B．氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故B正確；

C．水中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故C錯誤；

D．甲烷中氫原子和碳原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。

（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2+Cl22HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個原子，充分反應后，下列說法正確的是（ ）

A．反應后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大

B．反應后所得氣體在標準狀況下的體積為6.72L

C．反應后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2

D．反應后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題：

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是

（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：

①→

（3）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是

（4）本實驗尾氣處理的方法是

（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設各反應均充分發(fā)生且產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對應的物質(zhì)的量是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數(shù)大�。篕MN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

C．圖1中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D．當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時,正極的電極反應式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mole-時，正極增加的質(zhì)量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.32 g O2占有的體積約為22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
C.在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g
D.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（ ）

A.Cl2＋H2O=HCl＋HClO

B.2K＋2H2O=2KOH＋H2↑

C.2F2＋2H2O=4HF＋O2

D.Na2O＋H2O=2NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．A、B、C、D是中學化學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）從碘水中提取碘_____________________________；

（2）實驗室制取蒸餾水_____________________________；

（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；

（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。

Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu ③CO ④CO2 ⑤金剛石 ⑥KMnO4固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2

（1）屬于單質(zhì)的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導電的電解質(zhì)是_________；(填所給物質(zhì)的序號)

（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；

（3）用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是：( )

A. H2和O2反應生成水

B. 鋅片投入稀硫酸中

C. KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2

D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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