【題目】將含有A、B、C三種離子的水溶液進行實驗：

符合上述情況的三種金屬離子

A.Ag+、Cu2+、Al3+

B.Ag+、Fe2+、Al3+

C.Ag+、Ba2+、Fe3+

D.Ag+、Cu2+、Fe3+

【答案】A

【解析】

向含有A+、B2+、C3+離子的溶液中加入足量的鹽酸，A+離子生成了白色沉淀，可知A+離子為銀離子；再向含有B2+、C3+離子的酸性溶液中加入H2S，生成了沉淀，該沉淀不溶于鹽酸，該沉淀為CuS，B2+為Cu2+（H2S不能和Fe2+反應，因為FeS溶于稀鹽酸），過濾后得到了C3+離子和沉淀，說明C3+不與H2S反應，C3+離子一定不是Fe3+；足量氨水與C3+反應生成沉淀，只能為鋁Al3+，則溶液中含有Ag+、Cu2+、Al3+，故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化苯(基)硒有劇毒，是一種合成有機硒化合物的重要中間體�？捎梢宜峄炕谒穆然贾信c溴反應經(jīng)乙酸處理得到，回答下列問題：

(1)Br原子核外能量高的能層符號是__________，其基態(tài)原子價電子排布式為_______。

(2)C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的顧序為_______。

(3)乙酸分子中碳原子的雜化方式為_______。

(4) H2Se的沸點_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。

(5)晶體氮(N6)的結構如下圖所示，其熔點為70℃，晶體氮中存在的作力有_______。

(6)BaSe可用于光電池，其晶胞結構如上圖所示，晶胞參數(shù)a=0.786nm，NA代表阿伏加徳羅常數(shù)，列式計算BaSe晶胞密度為____gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙同學通過如下實驗探究乙烯的部分化學性質。

（1）實驗室制乙烯的化學方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化學反應類型是______________。

（2）甲同學觀察到當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，此黑色物質是_________；超過170℃后生成氣體速度明顯加快并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，這種刺激性氣味氣體是_________，該氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的，原因是（用化學方程表示）：________________________。

（3）乙同學經(jīng)分析認為可能還有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為檢驗CO是否存在，他設計了如下裝置。

裝置a的作用是_________________，濃溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。實驗發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 ℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是(　　)

A. 此時水的離子積Kw＝1.0×10－12

B. 溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

C. 水的電離度隨溫度升高而增大

D. c(H＋)<c(SO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為( )

A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是

選項

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

銅

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鋅粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

KSCN

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖ⅠⅣ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）___。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為___；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）___。

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）___。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，

①當石灰水過量時，其離子方程式為：___；

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時，所得溶液中溶質的化學式為___，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子___。

（5）已知NaHCO3溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖：

（1）基態(tài)Zn2+的價電子排布式為__；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是__。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為__；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋__。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結構為，則1molIMI中含有__σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是__。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的__空隙中（填“四面體”或“八面體”）；

②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為__pm，已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm。（寫計算表達式）。

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