【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ?/span>
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下圖所示三套實驗裝置:
若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置應(yīng)是__________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除了起冷凝作用外,另一重要作用是__________________________。
【實驗步驟】
A.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸。
B.將試管固定在鐵架臺上。
C.在試管②中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。
D.用酒精燈對試管①加熱。
E.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
【問題討論】
(1)步驟A組裝好實驗裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。
(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。
(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。
飽和Na2CO3溶液________(選填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替,其原因是___________。
【答案】【實驗原理】CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
【裝置設(shè)計】乙 防止倒吸
【問題討論】(1)裝置的氣密性
(2)液體分為兩層
(3)溶解乙醇,除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 不能 NaOH與乙酸乙酯反應(yīng),促進乙酸乙酯的水解
【解析】
試題分析:乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯的方程式制取乙酸乙酯要注意防倒吸,選擇的裝置應(yīng)是乙;丙同學(xué)將甲裝置中的 玻璃管改成了球形干燥管,除了起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸;(1)步驟A組裝好實驗裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性;(2)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層;(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇,除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。
飽和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替,其原因是NaOH與乙酸乙酯反應(yīng),促進乙酸乙酯的水解。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.根據(jù)對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強
D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
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【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為( )
A.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA
B. 32 g O2所含的原子數(shù)為2 NA
C. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的數(shù)為NA
D. 1 mol Na2O2中離子總數(shù)為4 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問題:
(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。
②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___。
A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度
(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
(3)在上述制取過程中,經(jīng)過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ; _。(回答兩點)
(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計,最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產(chǎn)物是HO2
B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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【題目】有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。現(xiàn)用硝基苯制取苯胺,再用苯胺制得無 色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物)。
①化學(xué)反應(yīng)原理為:
②相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度(g) | |
水 | 乙醇 | ||||
苯胺 | 93 | -6 | 184 | 3.42(20℃) | 任意比混溶 |
乙酸 | 60 | 17 | 117.9 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
乙酰苯胺 | 135 | 114 | 304 | 0.56(20℃) 3.45(50℃) 5.20(100℃) | 36.9(20℃) |
③制備乙酰苯胺的裝置及過程如下圖所示:
已知:Ⅰ苯胺易被氧化;Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管
請回答以下問題:
(1)加入鋅粒的目的是___________;韋氏分餾柱作用的是_________;
(2)步驟1中保持柱頂溫度約為105℃,則錐形瓶中收集到的餾分主要是_____________;
(3)步驟2中將反應(yīng)液倒入水中的目的是___________;
(4)步驟3中洗滌劑最好選擇______________;
A.冷水 B.熱水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液
(5)步驟4重結(jié)晶的過程:粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→________→__________→抽濾→洗滌→干燥;
(6)上述制備過程的產(chǎn)率是____________。(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。
(1) 由②和④組成,造成溫室效應(yīng)的氣體的結(jié)構(gòu)式是________
(2) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: 。
(3) ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號) 。
(4) ②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式) 。
(5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________
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【題目】常溫下分別將4塊形狀相同,質(zhì)量為2.8 g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中,鐵塊首先完全溶解的是 ( )
A.150 mL 1 mol/L鹽酸
B.20 mL 18.4 mol/L硫酸
C.50 mL 3 mol/L鹽酸
D.250 mL 2 mol/L硫酸
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【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1) 寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為___________g,碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
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