【題目】下列化工工藝可得到汽油的是 ( )

A. 裂化 B. 常壓分餾 C. 裂解 D. 催化重整

【答案】AB

【解析】石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故A正確;常壓分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產(chǎn)品,故B正確;石油裂解產(chǎn)物主要是乙烯、丙烯、異丁烯,故C錯誤;催化重整是使鏈狀烴變成環(huán)狀烴,不一定是環(huán)烷烴也有苯及其同系物就是所謂的芳香烴,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH3CH2CH=CH2是來自石油基本化工原料,現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

己知:C為醛

(l)上述各步反應(yīng)中所屬反應(yīng)類型分別為:______,____________,______,______

(2)A、B、C、D、G中官能團名稱______,______,______,______,______。(官能團,是決定有機化合物的化學性質(zhì)的原子或原子團。)

(3)BD反應(yīng)進行比較緩慢,請說出提高該反應(yīng)速率的2種方法___________。

(4)寫出屬于醇但不能被O2催化氧化生成醛的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

(5)寫出除外的各步反應(yīng)的化學方程式:

① A→B:______________;

② B→C: ______________

④ B+足量D→G: ______________;

⑤ G+ Na0H→B+E: ______________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L2.00mol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

1)請完成以下實驗設(shè)計表,在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:

試驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度mol/L

實驗?zāi)康?/span>

298

粗顆粒

2.00

實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應(yīng)速率的影響;

(II)實驗①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

(III)實驗①和____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響。

298

粗顆粒

1.00

308

粗顆粒

2.00

298

細顆粒

2.00

2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖:

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在7090s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率_______。(忽略溶液體積變化)

3)請在上圖中,畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖,并標出線的序號_______。

4)工業(yè)上己實現(xiàn)CO2H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。己知:在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO23molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答:

①達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。在前10min內(nèi),用CO2表示的反應(yīng)速率:V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器壓強不變 b.混合氣體中c(CO2)不變

c. v(CH3OH)v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,在元素組成上最相似的一組是

A. 核糖、核糖核苷酸、脫氧核糖核酸

B. 乳酸、脂肪酸、丙酮酸

C. 性激素、胰島素、抗體

D. 淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2固定體積密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時,生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中c(H+)=molL-1

D. 混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的有( )

①標準狀況下,20 g 重水(D2O)中含有的電子數(shù)為 10NA

②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化,轉(zhuǎn)移 0.5NA個電子

③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后,體系中的分子總數(shù)為 3NA

④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數(shù)為 6NA

⑤2 molL﹣1 碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA

⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 2NA

⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對數(shù)為 3NA

⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中,所得溶液含有 NA0.1個 Fe3+

A.①④⑥ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2能使浸過溴水的濾紙褪色,這說明了(  )
A.SO2具有漂白性
B.溴具有氧化性
C.SO2具有氧化性
D.溴具有揮發(fā)性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當溫度分別為T1和T2時,N的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學方程式M(g)+3N(g)2R(g)H>0

B.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.達到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小

D.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動

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