【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深

B. 高壓比常壓更有利于合成SO3

C. 反應2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉化率

D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

【答案】C

【解析】

A.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入NaOH溶液后平衡正向移動溶液CrO42-濃度增大，黃色加深，能用勒夏特列原理解釋，故不選A；

B. 2SO2＋O22SO3，正反應為氣體體積減小的反應，加壓平衡會正向移動，所以高壓比常壓更有利于合成SO3，能用勒夏特列原理解釋，故不選B；

C.反應2SO2＋O22SO3　ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高SO2的轉化率，所以不能用勒夏特列原理解釋工業(yè)上采取高溫生成SO3，故選C；

D.合成氨反應：N2＋3H22NH3　ΔH<0，正反應為氣體體積減小的放熱反應，采取低溫高壓的措施，平衡正向移動，氨的產率提高，能用勒夏特列原理解釋，故不選D。

正確答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是__，還原性I-__NO（填“>”或“<”）。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有__(填序號)。

（3）請配平以下化學方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O

若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求書寫出方程式。

(1)NO2與水形成酸雨的化學方程式為______________________________。

(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為______________________________。

(3)Ertl（獲2007年諾貝爾化學獎）對合成氨機理進行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應轉化為兩種無色無毒氣體，用化學反應方程式表示這個過程_________________________________。

(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出CH4與NO反應的化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（ ）

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1

D.Fe2+和Fe3+物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下的密閉容器中，反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代號)。

a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（2）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0．44

0．6

0．6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)=　　　　；該時間內反應速率v(CH3OH)=　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產過程圖，按照要求回答問題：

（1）海水中碘的總藏量很大，目前工業(yè)上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。

（2）工業(yè)生產過程中通常將干海帶粉碎的目的是___。

（3）“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___；“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式是___。

（4）生產過程圖中“提純”的方法是___。

（5）下列有關從海帶中提取碘的說法錯誤的是___。

A.“過濾”操作若在實驗室進行，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B.“堿化”時加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機質在堿性溶液中可形成沉淀

C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時，也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率

D.可用淀粉溶液檢驗“濾液”中的離子是否氧化完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質。

實驗

試劑

編號及現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液（pH=3）

實驗III：無明顯變化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液（pH=3）

實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣�，滴�?/span>KSCN溶液變紅

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）結合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______

（2）實驗II證明NO2-具有_____性， 從原子結構角度分析原因_________

（3）探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗

溶液a

編號及現(xiàn)象

1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）

i．溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色

___________________

ii．無明顯變化

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產生的原因_________。

（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。

①鹽橋的作用是____________________________

②電池總反應式為______________________

實驗結論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a

B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9

C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D. d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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