下列說(shuō)法中正確的是

A．Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B．按照分散劑粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液

C．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液

D．晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的原料

 

C

【解析】

試題分析：A、Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，故B錯(cuò)誤；C、可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D、制造光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化合反應(yīng)的概念；分散系膠體與溶液的概念及關(guān)系；硅和二氧化硅

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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由俄羅斯設(shè)計(jì)，中國(guó)施工建造的江蘇田灣核電站是俄羅斯和中國(guó)的最大合作項(xiàng)目之一，在該廠區(qū)，較多使用的安全標(biāo)識(shí)是（ ）

A B C D

 

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下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)做完后，直接用嘴吹滅酒精燈

B．濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%～5%的NaOH溶液

C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省沈陽(yáng)市高一上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑即可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是

A. BaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省沈陽(yáng)市高一上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是

混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)

A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液

B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3

CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅

D氯水KNO3晶體O3NaCl

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。

（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。

（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，

一定沒(méi)有的金屬離子為______________。

（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；生成的氣體在標(biāo)況下的體積是________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（ ）

A．35g B．30 g C．20 g D．15 g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下（產(chǎn)物水均已略去）：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，該反應(yīng)的氧化劑為__________，還原劑為__________。

（2）補(bǔ)充并配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____NH3 ＋___O2 ____NO+ ________

（3）化學(xué)反應(yīng)_______(填序號(hào))是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為_________________

（4）有人設(shè)計(jì)了一個(gè)反應(yīng)來(lái)制備硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你認(rèn)為該反應(yīng) （填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41

 

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